2025九年级化学教案
编写优秀的教案可以帮助教师更好地完成教学任务，提高教学效果，并激发学生的学习能力和兴趣。写2025九年级化学教案有什么要注意的呢？这里给大家带来2025九年级化学教案，希望对大家有所帮助。
2025九年级化学教案篇1
知识与技能：
使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。过程与方法：
通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。情感态度价值观：
通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质;提高学生的学习兴趣
教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。
教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。教学过程：
[新课引入]初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[学生活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
[过渡]对!这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢?经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。
[多媒体展示]元素周期表的编排原则：
1.按原子序数递增顺序从左到右排列;2.将电子层数相同的元素排列成一个横行;
3.把最外层电子数相同的元素排列成一列(按电子层递增顺序)。
[过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。
[指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。
1.周期的概念是什么?
2.周期是如何分类的?每一周期中包含有多少元素。3.每一周期有什么特点?4.族的概念是什么?
5.族是如何分类的?主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示?6.各族有何特点?[教师归纳小结]
[板书]一、元素周期表的结构
1、横行--周期①概念
②周期分类及各周期包含元素的个数。
③特点
a.周期序数和电子层数相同;
b.同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外;c.每一周期从左到右依次是：碱金属____，过渡元素____，稀有气体____。2、纵列--族①概念
②主族和副族对比;
③特点：
a.主族的族序数等于最外层电子数;b.还有一个第0族和一个Ⅷ族。
[教师讲解]通过上述的学习若给大家一个原子序数，应该迅速而准确的判断出它在元素周期表中的位置。反过来若知道某元素在周期表中的位置应判断出它的原子序数和写出它的原子结构简图。这需要大家最好能记住稀有气体元素的原子序数，通过增加或减少来判断之。[随堂检测]
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是()。
A、142434B、263135C、51520D、111718
[作业]完成练习册相关练习
教学反思：
本章知识的重点是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并运用它们，必须用有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水，无本之木。因此，教学过程中重点讲授有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。
2025九年级化学教案篇2
《氢气的性质和用途》
教学目标
知识目标
使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的实验过程和现象以及注意事项;
根据氢气的性质了解其主要用途;
从得氧和失氧的角度对照了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。
能力目标
通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力。
情感目标
通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。
教学建议
教法建议
在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的实验室制法。教师根据学生已有的知识水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的知识范围和实验内容，使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性及有关实验现象和化学方程式;了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合实验内容明确提出培养学生观察能力，结合氢气的可燃性对学生进行环境保护教育等。
在教学过程中，教师应始终围绕教学目标，层层深入地展开教学内容。教师讲新课之前先复习旧知识，以实验室用什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，而后展示一瓶瓶口倒置的氢气，请学生通过观察氢气在通常状态下的色、态、水溶性、密度等，让学生通过观察思考自己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性认识问题的方法，层次清楚，符合学生认识规律和能力形成与发展的规律。在讲授氢气的可燃性和还原性时，也应先演示氢气在空气中安静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃烧在瓶口出现白雾、氢气还原氧化铜的实验等，而后运用投影，进行反应实质的总结，写出化学方程式。这种运用探索性实验的教法，能使学生从感性认识上升到理性认识，揭示了知识的本质和内在联系。
最后教师通过让学生看书进行小结，再通过让学生做练习题进行巩固，使大多学生都能掌握基本的、重点的知识，从而_地完成教学任务。
其它一些建议：
(1)为使操作方便，节省时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。
(2)为增加实验兴趣，可在实验3-4的肥皂水中加入颜色。
(3)氢气燃烧实验必须绝对安全，氢气燃烧除焰色、发热和爆炸外，还可引导学生注意产物，即可在烧杯内壁涂上遇水显色的物质。
(4)认真做好氢气还原氧化铜实验，使学生掌握操作步骤。
(5)引导学生分析反应物和产物，为下章学习打下基础。
(6)复习氧化反应，引入还原反应。先以氢气和氧化铜为例理清概念，不要急于将前面各种氧化反应均分析一下哪个是氧化剂、还原剂。
(7)使学生了解用途对性质的依赖关系。
关于“燃烧”概念的扩展
从对比氢气在空气中燃烧和氢气在氯气中燃烧时火焰的颜色不同和生成物不同，不仅能总结出两个反应的特殊性，同时也能找出它们的共性——剧烈的、发光放热的化学反应。从而扩大了“燃烧”概念的内涵。
同时，还可以观察到它们的火焰构造与酒精灯和蜡烛的火焰结构不同。氢气在空气中和氯气中燃烧的火焰都是内外两层，这是因为气体燃烧时不必经气化阶段，所以没有气化层的“焰芯”。
氢氧混合气体的爆鸣
在导管口点燃氢气之前，必须先检验氢气的纯度，完全是由氢气易燃且放出大量热的性质所决定的。
课本选用了纸筒的实验。但书中只描述了"刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然听到"砰"的一声响，爆炸的气浪把纸筒高高掀起。事实上，这个实验如果做得好，所能观察到的现象要比以上课本的那段描述复杂些。所能说明解释的问题也更深入些。实验的具体情况是：
用一个没有盖的纸筒(或罐头筒)底上穿一个小孔，小孔用一尖细小木条塞紧(或用火柴杆也行)。把筒倒立，用排空气法迅速充满氢气，将纸筒向下平置于桌面上，在拔掉小木条的同时，就小孔处点燃逸出的氢气。最初氢气在小孔处安静地燃烧，一会儿听“嗡嗡”的声响，而且声音逐渐增强，最后才是砰然巨响，爆炸的气浪使纸筒腾空而起。
几种可燃性气体与空气混合的爆炸界限
气体最低成分%成分%
氢气4.174.2
一氧化碳12.574.2
甲烷5.015.0
乙炔2.580.0
教学设计方案
重点：氢气的化学性质
一复习提问：
1.写出实验室制氢气的化学方程式。
2.画出实验室制氢气的简易装置图。
二导入新课：氢气的性质。
1.氢气的物理性质：
按照描述氧气物理性质的顺序，回忆上节课的实验现象描述氢气的色、态、味和溶解性等。
【实验3-4】装置如图所示。球形干燥管里装有碱石灰干燥剂。导管口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观察到肥皂泡上升。
肥皂泡上升说明氢气密度小。在标准状况(1大气压，0℃)下，氧气、空气、氢气的密度分别为1.429克/升，1.293克/升，0.0899克/升，它们的比值为16∶14.5∶1。(为什么用排空气法收集?)
氢气在通常状况下，是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，比空气轻。
2.氢气的化学性质：
【实验3-5】在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。
引导观察燃烧的焰色和烧杯内壁有什么现象出现。把烧杯传递给学生，让学生用手触摸烧杯，感觉热量。证明氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热。
(1)氢气的可燃性：
在这个实验中为什么强调“纯净”呢?如果氢气不纯净燃烧时会怎么样呢?
【实验3-6】取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒(或塑料筒等)，用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸团内充满氢气。把氢气发生装置移开，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。(人要离开，注意安全。)
引导学生观察：
①注意小孔处点火时的开始情况;
②仔细倾听音响的变化;
③观察随音响变化而发生的现象。
板书氢气不纯混有空气或氧气，点燃时发生爆炸。
为什么点燃纯净的氢气能安静地燃烧，而混合气体却会发生爆炸呢?
点燃纯净的氢气时，在导管口流出的氢气量少，与氧气接触少，反应时产生的热量也少，且散失较快，所以点燃时安静地燃烧。
点燃纸筒中氢气时，随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内。氢气和空气接触并混和，与氧气接触面多，点燃时快速反应，产生的热量在极短时间内、有限空间里急剧膨胀，就发生了爆炸。
实验测定，当空气中混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%时，点燃即发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。所以，点燃需要纯净的氢气，点燃氢气前必须检验氢气的纯度。
【实验3-7】用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已经纯净，如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，以免暗焰引发氢气发生器爆炸。
【实验3-8】在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向下倾斜。通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。注意观察黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直到试管冷却后，再停止通氢。
引导学生思考：
(1)放氧化铜的试管口为什么要略向下倾斜?
(2)导气管为什么要伸入到试管底部，管口不能用塞子塞住?
(3)为什么先通一会儿氢气，再加热氧化铜?氢气的纯度是否需要检验?
(4)实验在停止加热时，为什么还要继续通入氢气到试管全部冷却为止?
联系已学过的有关知识逐一讨论。归纳出实验步骤韵语记忆口诀：
板书“一通、二点、三灭、四撤”。
引导学生用化学式表述反应过程
氢气和氧化铜反应：
练习：实验室制备氢气并使氢气跟灼热的氧化铜反应有以下主要步骤，请按正确的操作顺序排列序号___________________。
A检验氢气发生装置的气密性;B给试管中的氧化铜加热;
C向氢气发生装置里添加药品;D停止加热;
E向装有氧化铜试管中通入氢气;F停止通入氢气;
G检验氢气的纯度。
复习提问：什么是氧化反应?氢气与氧化铜反应是否是氧化反应?
分析：在氢气与氧化铜反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。而氧化铜失去了氧变成了单质铜，则氧化铜发生了还原反应。
在反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。使铜被还原出来，说明氢气有还原能力，我们称之为还原性，而把氢气称之为还原剂。
氧化铜失去了氧，发生了还原反应。使氢气发生了氧化反应，说明它具有氧化能力，我们称之为氧化性，而把氧化铜称之为氧化剂。
氢气：得氧～有还原性～是还原剂～发生了氧化反应。
氧化铜：失氧～有氧化性～是氧化剂～发生了还原反应。
练习：在高温下，三氧化二铁与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳。此反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，_______，发生了氧化反应，________发生了还原反应。
氢气的用途：阅读课本57页图3-14。
物质的用途是由其性能决定的。
密度小——氢气球;
可燃性——氢氧焰、高能燃料等;
还原性——冶炼金属、制备硅等;
另外还可用于合成氨气、制备盐酸。
探究活动
1.家庭小实验在如教材第53页所示的实验3-4中，可以用蜡烛不断点燃产生、上升的氢气泡。想办法使氢气泡中含有少量空气，一来可减慢氢气上升的速度，二来又可产生强烈的爆鸣声。
2.家庭小实验取一支大试管，平置固定在铁架台上，用一团棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用纸槽送入黑色氧化铜，铺平。用单孔带短玻管的橡皮塞塞紧，加热棉絮球部位，可以看到氧化铜慢慢由黑色变红。
3.设计一个实验，证明蜡烛中含有碳氢两种元素.
2025九年级化学教案篇3
教学目标
1.认识燃烧的条件和灭火的原理。
2.了解易燃物和易爆物的安全知识。
3.通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
教学重难点
1.燃烧的条件和灭火的原理。
2.通过探究让学生讨论燃烧的条件及推出灭火的原理。
教学工具
投影自制的幻灯片、白磷、薄铜片、大烧杯、热水等。
教学过程
一、提出问题
师：火是燃烧的一种现象。在日常生活和过去的学习中，我们曾见过或遇到过许多燃烧的事例，你见到过哪些燃烧的事例吗?请把你知道的告诉大家。
[学生活动]在学生发言过程中，教师参与学生的讨论，同时对学生的回答进行以鼓励为主的评价，培养学生的参与意识，发挥学生的主体作用。
师：刚才同学们非常踊跃地讨论了我们常见到的燃烧现象，比如，篝火晚会、煤气烧菜、奥运圣火、火箭发射等。还有第二单元学过的碳、硫、铁、铝箔等在氧气中的燃烧等。虽然燃烧的事例很多很多，但大家有没有发现，这些燃烧的现象都有一个共同的特征，你知道燃烧的这个共同特征是什么?我们能不能对燃烧下定义呢?
[讨论]教师引导学生从燃烧的现象(发光、发热)和有新物质产生两个方面讨论燃烧的特征，并让学生之间互相讨论交流，汇报自己的观点，最后形成燃烧的定义。
[小结]燃烧的定义：呵燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
师：燃烧是一种发光、发热的剧烈的氧化反应.燃烧与人类的生活密切相关。那么，大家想过没有，什么样的物质在什么条件下才能燃烧?也就是说.燃烧需要什么条件呢?下面我们一起进行实验探究。
二、实验探究
1.燃烧的条件。
[实验l]学生分组进行教材中“活动探究’’的实验。，教师巡视各组，及时肯定学生的正确操作并纠正学生的错误操作，指导学生观察实验现象，引导学生根据观察到事实得出正确的结论。
[讨论](投影)
(l)由上述实验中薄铜片上的白磷燃烧而红磷燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件?。
(2)由薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧还需要什么条件?
(3)由本来在热水中不燃烧的白磷，在通人氧气(或空气)后燃烧的事实，再次说明燃烧需要什么条件?
(4)综合上述讨论，可得出燃烧需要哪些条件?
师：通过同学们进行的实验探究及问题的讨论，这些事实有力地说明了，物质燃烧必须同时满足以下三个条件：
(1)可燃物(即物质具有可燃性);
(2)可燃物要与空气(或氧气)接触;
(3)达到燃烧时所需的最低温度。
组织学生认识常见物质，例如木材、木炭、酒精、无烟煤等着火点。
2.灭火的原理及方法。
师：火给人类带来了熟食和温暖，但火一旦失控也会给人类带来灾难。同学们你知道生活和生产中通常采用的灭火方法吗?请各小组将你们所知道的灭火方法填人表格，比一比哪个小组知道的最多。
(投影)灭火的事例和方法
┏━━━━━━━┳━━━━━━━┓
┃灾火事例┃—，方法┃
┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫
┃1.┃┃
┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫
┃2.┃┃
┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫
┃3.┃┃
┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫
┃4.┃┃
┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫
┃5.┃┃
┗━━━━━━━┻━━━━━━━┛
将各小组的讨论结果用投影进行展示评讲。
[讨论]下面请各小组根据物质燃烧的条件，把刚才灭火的方法进行归类，并想一想它们之间有没有联系。然后归纳小结。
[小结]
(1)可燃物跟空气隔绝;(2)可燃物的温度降到着火点以下。
师：你们能否设计一个实验来验证一下灭火的方法呢?
组织学生进行教材中[实验7-1]的实验。根据实验现象进一步验证了灭火的方法，然后根据这个灭火的原理设计一个简易的灭火器。
[录像展示]生活中几种灭火器：(1)泡沫灭火器;(2)干粉灭火器;(3)二氧化碳灭火器。同时分别介绍它们的灭火原理和适用范围。
3.易燃物和易爆物的安全知识。
师：每年我国因地下煤矿的矿井内瓦斯爆炸，化工生产的工厂爆炸、烟火爆炸等灾难，造成的经济掳失上亿元，造成人员伤亡上千人!多么怵目惊心数据啊!那么我们作为有知识的青少年，不但要学习知识，还要懂得利用科学知识为民造福，把灾难雕患消灭在萌芽状态，下面我们一起来了解一下易矧物和易爆物的安全知识。
除了可燃性气体能发生爆炸外，面粉、煤糕等粉尘也能发生爆炸吗?
[实验2]演示教材中[实验7-2]注意：该实验中鼓气球与金属罐之间的连按管可稍长一些，人应远离金属罐，以防危险。此实验用的面粉应干燥，金属罐可用八宝粥空罐等。
实验完毕，请同学们观察现象并进行分析。诺同学们阅读教材第132页最后一自然段，总结易删物和易爆物的安全知识。
[小结]
(l)在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
(2)展示与燃烧和爆炸有关的图标(投影：见教材中图7-12所示)
课后小结
师：学完本课题你应该知道：
1.可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧，燃烧需要三个条件：(l)可燃物;(2)氧气(或空气);(3)达到燃烧时所需的最低温度(也叫着火点)。
2.灭火的.原理：
(l).消除可燃物或隔离可燃物;
(2)隔绝氧气(或空气);
(3)使温度降到着火点以下。
3.在生产、运输、使用和贮藏易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
2025九年级化学教案篇4
化学电源教学设计
课标解读重点难点1.了解电池的分类、特点及适用范围。
2.了解几类化学电池的构造、原理。
3.了解化学电源的广泛应用及废旧电池的危害。1.一次、二次、燃料电池的构造及工作原理。(重点)
2.原电池电极反应式的书写。(重难点)
化学电源1.概念：是将化学能直接转化为电能的装置。化学电池的主要部分是电解质溶液和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。
2.类型eqblc{rc(avs4alco1(①一次电池?如普通锌锰电池——干电池?，②二次电池?如铅蓄电池?，③燃料电池?如氢氧燃料电池?))
常见的几种化学电池
1.一次电池(碱性锌锰电池)
(1)构成：负极Zn，正极MnO2，电解质KOH。
(2)电极反应：负极：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2
正极：2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-
总反应：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2
2.二次电池(蓄电池)
(1)构成：负极Pb、正极PbO2，电解质H2SO4溶液
(2)工作原理
①放电：负极：Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq)-2e-===PbSO4(s)
正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SOeqoal(2-，4)(aq)+2e-===PbSO4(s)+2H2O(l)
总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)
②充电时
铅蓄电池的充电反应是放电反应的逆过程。
阴极：PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq);
阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-===PbO2(s)+4H+(aq)+SOeqoal(2-，4)(aq);
总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)===Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)。
上述充放电反应可写成一个可逆反应方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)eqo(????，sup17(放电)，sdo15(充电))2PbSO4(s)+2H2O(l)。
3.燃料电池
(1)工作原理
①连续地将燃料(如氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体)和氧化剂的化学能直接转换成电能。
②电极材料本身不发生氧化还原反应。
③工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除。
(2)氢氧燃料电池
①电极材料Pt，酸性电解质。
②电极反应：负极：H2-2e-===2H+
正极：eqf(1，2)O2+2H++2e-===H2O
总反应：H2+eqf(1，2)O2===H2O
若把氢氧燃料电池中的酸性介质换成碱性介质，其电极反应式怎样写?
【提示】负极：2H2-4e-+4OH-===4H2O
正极：O2+2H2O+4e-===4OH-
总反应：2H2+O2===2H2O
1.根据装置书写电极反应式
(1)先分析题目给定的图示装置，确定原电池正、负极上的反应物，并标出相同数目电子的得失。
(2)电极反应式的书写。
负极：活泼金属或H2失去电子生成阳离子，若电解质溶液中的阴离子与生成的阳离子不共存，则该阴离子应写入负极反应式。如铅蓄电池，负极：Pb+SOeqoal(2-，4)-2e-===PbSO4。
正极：阳离子得到电子生成单质，或O2得到电子。若反应物是O2，则：
电解质是碱性或中性溶液：O2+2H2O+4e-===4OH-。
电解质是酸性溶液：O2+4H++4e-===2H2O。
(3)正、负电极反应式相加得到电池反应的总反应方程式。
2.给出总反应式，写电极反应式
分析反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)→选择一个简单的变化情况去写电极反应式→
另一极的电极反应直接写出或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果
以2H2+O2===2H2O为例，当电解质溶液为KOH溶液时的电极反应式的书写步骤如下：
(1)根据总反应方程式分析有关元素化合价的变化情况，确定2molH2失掉4mol电子，初步确定负极反应式为2H2-4e-===4H+。
(2)根据电解质溶液为碱性，与H+不能共存，反应生成水，推出OH-应写入负极反应式中，故负极反应式为2H2+4OH--4e-===4H2O。
(3)用总反应式2H2+O2===2H2O减去负极反应式得正极反应式：2H2O+O2+4e-===4OH-。
3.可充电电池电极反应式的书写
在书写可充电电池电极反应式时，要明确电池和电极，放电为原电池，充电为电解池。
(1)原电池的负极与电解池的阳极发生氧化反应，对应元素化合价升高。
(2)原电池的正极与电解池的阴极发生还原反应，对应元素化合价降低。
书写电极反应式应注意电解质溶液的影响。
(1)中性溶液反应物中无H+或OH-。
(2)酸性溶液反应物，生成物均无OH-。
(3)碱性溶液反应物，生成物中均无H+。
(4)水溶液不能出现O2-。
例1.(1)今有2H2+O2KOH，2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是______，电极反应式分别为______________、______________。
(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式为__________________、_____________________。
(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?_______________________________。
(3)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：________________、__________________。
【解析】根据电池反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原，因此H2应在负极上反应，O2应在正极上反应。又因为是碱性溶液，此时应考虑不可能有H+参加或生成，故负极反应为：2H2+4OH--4e-===4H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-===4OH-。若将导电物质换成酸性溶液，此时应考虑不可能有OH-参加或生成，故负极：2H2-4e-===4H+，正极：O2+4H++4e-===2H2O。由于前者在碱性条件下反应KOH量不变，但工作时H2O增多故溶液变稀碱性变小，pH将变小。而后者为酸溶液，H2SO4量不变，水增多，溶液酸性变小，故pH将变大。如把H2改为甲烷用KOH作导电物质，根据反应CH4+2O2===CO2+2H2O，则负极为发生氧化反应的CH4，正极为发生还原反应的O2，由于有KOH存在，此时不会有CO2放出。
【答案】(1)H2O2负极：2H2+4OH--4e-===4H2O
正极：O2+2H2O+4e-===4OH-
(2)负极：2H2-4e-===4H+正极：O2+4H++4e-===2H2O(1)变小，(2)变大
(3)负极：CH4+10OH--8e-===COeqoal(2-，3)+7H2O
正极：2O2+4H2O+8e-===8OH-
小结：
常见燃料电池的电极反应
在燃料电池中，电解质溶液参与电极反应，电解质酸碱性的改变，引起电极反应的变化，但不影响燃料及O2的性质。
电极反应在遵守质量守恒定律、电荷守恒、电子得失守恒的同时，还要特别考虑电解质溶液是否参与反应。
(1)甲烷燃料电池。
电解质：KOH
正极(通O2)：2O2+4H2O+8e-===8OH-
负极(通CH4)：CH4+10OH--8e-===COeqoal(2-，3)+7H2O
总反应：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O
(2)甲醇燃料电池。
电解质：KOH
正极：3O2+6H2O+12e-===12OH-
负极：2CH3OH+16OH--12e-===2COeqoal(2-，3)+12H2O
总反应：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O
(3)肼燃料电池。
电解质：KOH
正极：O2+2H2O+4e-===4OH-
负极：N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O
总反应：N2H4+O2===N2+2H2O
(4)熔融盐燃料电池。
熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。有关的电池反应式为：
正极：O2+2CO2+4e-===2COeqoal(2-，3)
负极：2CO+2COeqoal(2-，3)-4e-===4CO2
总反应：2CO+O2===2CO2
例2.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是()
A.有O2放电的a极为电池的负极
B.有H2放电的b极为电池的正极
C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
D.该电池的总反应方程式为2H2+O2高温，2H2O
【解析】固体介质允许O2-通过，说明为非水体系，因此C项中a极反应式不正确，这种表达是水溶液中进行的反应，a极反应式应该是：eqf(1，2)O2+2e-===O2-，b极反应：H2-2e-===2H+，总反应方程式是H2+eqf(1，2)O2高温，H2O。
【答案】D
例3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，故得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)
下列说法错误的是()
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-===2MnOOH(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
【解析】根据题意，该电池的负极材料是锌。电池工作时，锌本身失去电子而发生氧化反应，失去的电子通过外电路移向另一极(正极)。在该电极上，MnO2获得电子发生还原反应生成MnOOH：2MnO2+2e-―→2MnOOH。从元素守恒的角度来看，右侧还多2个氢。在碱性溶液中不出现H+，故正极反应为2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-。反应中，失去0.2mol电子，消耗掉0.1mol锌，质量为6.5g。
【答案】C
练习
1.下列有关电池的说法不正确的是()
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中，锌电极是负极
【解析】锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，A项正确;铜锌原电池中铜为正极，故电流从铜电极流向锌电极，而电子是由锌电极流向铜电极，B项错;电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确;Zn失去电子生成Zn2+，故作为负极，D项正确。
【答案】B
2.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中
()
①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液
④铝合金电极发生还原反应
A.②③B.②④
C.①②D.①④
【解析】较活泼的铝合金为负极(②对)。Pt-Fe合金网为正极，海水是电解液(③对)。负极上发生氧化反应(④错)。
【答案】A
3.关于铅蓄电池的说法正确的是()
A.在放电时，正极发生的反应是：Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq)===PbSO4(s)+2e-
B.在放电时，该电池的负极材料是铅板
C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq)
【解析】A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2+4H++SOeqoal(2-，4)+2e-===PbSO4+2H2O;C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大;D项中电池充电时阳极应发生氧化反应。
【答案】B
4.锌锰干电池的两极分别为碳棒和锌皮，在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NHeqoal(+，4)??Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。根据上述信息，下列结论正确的是()
A.放电时正极发生反应的物质为NHeqoal(+，4)
B.Zn为负极，碳为正极
C.工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极
D.长时间连续使用该电池时，内装糊状物不会流出
【解析】在电池的正极上发生的是得电子的还原反应，是总反应中氧化剂发生反应的电极。由锌锰干电池的总反应式可知，MnO2与NHeqoal(+，4)发生的反应为正极反应。根据原电池的工作原理可知，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极，B项正确;在外电路，电子从负极流向正极，C项错误;长时间连续使用该电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，糊状物很可能流出而腐蚀用电器，D项错误。
【答案】B
5.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨化为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是
______________________________。
(2)此电池的正极发生的电极反应式是________，负极发生的电极反应式是__________________。
(3)电解液中的H+向________极移动，向外电路释放电子的电极是________。
(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是________。
【解析】甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能。CH3OH在负极发生氧化反应，电极反应式为2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+;氧气在正极反应：3O2+12H++12e-===6H2O，两反应式相加即得总反应式。在电池中，负极释放出电子移动到正极上，故向外电路释放电子的电极为负极。在原电池的内电路中，阳离子向正极移动，故H+向正极移动。甲醇反应产物为CO2和H2O，对环境无污染。
【答案】(1)2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O
(2)3O2+12H++12e-===6H2O2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+
(3)正负极(4)对环境无污染
2025九年级化学教案篇5
教学目标
知识目标
使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法;
了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型;
根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。
能力目标
培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。
情感目标
通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。
教学建议
本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。
1.准确恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。
2.教学内容应有序、合理
教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映"氢气的用途"资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。
3.优选教学方法，教学手段多样化
本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。
4.重视能力培养，注意养成教育
本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合"氢气的发现史"和"制氢发生装置"的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。
教学设计方案
早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发现了金属跟酸反应能产生一种可燃性的气体——氢气。直到现在，氢气的实验室制法仍然选用金属跟酸反应。那么用哪种金属，用哪种酸为呢?
一、验室制取氢气的原理：
(实验)取四支试管，分别向其中加入镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后向试管中加入等量的同种稀硫酸，观察产生气体的速率。
(现象)稀硫酸同时与Mg、Zn、Fe、Cu接触，实验现象是：Mg与稀硫酸反应剧烈，锌与酸反应，产生氢气的速率较快，Fe与稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。
实验室制取气体，要求便于操作和收集，而Mg反应速率过快，不方便收集;Fe反应速率过慢，因此常选用锌为最合适。
二、实验室制取氢气的装置和收集方法
1.制备装置：
完整的气体制取装置包括发生装置(即发生反应生成该气体的装置)和收集装置两部分。
气体发生装置的确定，要依据反应原理，特别是反应物的状态和反应条件。实验室制取氢气所用的锌是颗粒状固体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触即可发生反应。由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将产生的氢气通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛装药品的反应容器(大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可)，用于封闭反应容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气的玻璃导管(用试管或烧瓶作反应容器时还需用铁架台固定)。这种装置是最简单的氢气发生装置，如下图(A)、(B)所示。
(A)
(B)
(讨论)但这种发生装置的缺点是必须当锌和稀硫酸中至少有一种完全反应后该反应才能停止，如何使制取气体的过程连续呢?
实验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来控制反应，如下图所示。
长颈漏斗下部必须浸泡在酸液中，为什么呢?
此时将导气管一端堵死，观察实验现象。如学生看不清楚，可重复几次，并提示学生应注意的问题。
(请同学简述现象，分析原因)
展示启普发生器，介绍部件名称，作用，介绍使用方法。
2.气体的收集：
气体的收集装置要依据该气体的收集方法而定。氢气的收集方法有两种：向下排空气法(因为氢气密度最小)和排水法(因为氢气难溶于水且不和水反应)，如图(E)、(F)所示。
如果用向下排空气法收集氢气，难于验满，因此收集氢气的方法是排水法。
注意事项：仪器连接好以后应先检查装置的气密性，然后再装入药品制取氢气;将锌粒装入试管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入时砸破试管底;对产生的氢气经验纯后再收集或直接应用;收集满氢气的集气瓶应倒置在桌上，防止氢气很快逸散。
三、氢气纯度的检验方法
实验操作：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点燃时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。实验操作过程如下图：
注意事项：当开始收集的氢气经检验不纯，这时需要再收集、再检验。若下一步要采用向下排空气法收集氢气，应先用拇指把试管口堵住一会儿，再去收集、检验氢气。否则刚用于检验氢气的试管内的火焰可能没有熄灭，立即用这个试管去再收集氢气时，可能会点燃导管口不纯的氢气，引起装置爆炸，发生危险。
四、置换反应：
置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应中“置换”的涵义是：反应物之一的单质中所含元素，代换了参加反应的化合物中的某种元素。
置换反应是化学基本反应类型之一。
表达式：单质+化合物=新单质+新化合物
A+BCAC+B
锌+稀硫酸==硫酸锌+氢气
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
单质化合物化合物单质
置换反应的特点是：参加反应的物质只有两种，且一定是一种单质和一种化合物。生成物也只有两种，一种一定是单质，另一种一定是化合物。掌握了这些特点，就能够正确地判断置换反应。
(讨论)置换反应与化合反应，分解反应有哪些区别?
五、原子团的概念：
锌+稀硫酸==硫酸锌+氢气
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
在锌与硫酸进行反应时，反应物硫酸，生成物硫酸锌均有相同的集团，即：
H2SO4和ZnSO4中的画线部分。在许多化学反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。
常见的原子团有：
KClO3氯酸根
KMnO4高锰酸根
NaOH氢氧根
H2SO4硫酸根
KNO3硝酸根
探究活动
1用废旧的可乐瓶(塑料)、吸管、粘合剂，根据启普发生器原理，制作一个简易装置。
2根据启普发生器的原理，设计三套类似的实验装置，画出装置图。
3设计一个储存氢气的装置，便于利用该装置收集氢气，便于实验中使用氢气。
4实验室制取氢气时，以锌粒与较浓的盐酸反应，用气球收集气体，一段时间后，气球瘪了，重复上述实验多次，均得到相同的现象，试分析造成这种状况的原因，你从中得到什么启示?
2025九年级化学教案篇6
单元教材地位 教材以学生熟悉的物质――水为载体，通过水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动形式的描述，帮助学生从微观水平上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒――原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展，不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望，为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，本单元还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容，如相对原子质量、定量表示溶液的组成、分离和提纯物质、原子结构研究的化学史。
教学目标 本单元将探究自然界的水和水的组成，如何科学地利用水，通过生活中的实例认识分子、原子和离子的真实存在，会用分子、原子的知识解释生活中的某些现象，正确区分分子、原子和离子，还将探究溶液的组成和特征，相对分子质量及溶质质量分数的计算。
重点：
水的净化;水的电解实验及结论;分子和原子的区别和联系;溶液的组成、特征和溶液中溶质质量分数的计算及相对原子质量的计算。
难点：
用分子(原子)观点解释物质变化的本质;分子和原子的区别和联系;水的电解实验得出的结论;溶液中溶质质量分数的计算。
学法建议
1.重视实验探究活动。实验探究是获得化学知识的重要依据，主动地体验探究活动，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，掌握科学的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
2.对概念的理解要全面、准确，例如溶液的概念：⑴是一种混合物;⑵溶质可以是一种或几种;⑶溶液的基本特征的均一性、稳定性。
3.重视新旧知识的联系。⑴从宏观上认识水和溶液的组成及特征;⑵从微观上认识水电解的实质和溶液中溶质是以分子或离子的形式进入溶剂形成均一稳定体系。
4.对知识的归纳和总结：电解水实验可以得出四个结论;分子与原子的区别和联系及它们的特征，水的净化方法;溶质质量分数的计算方法。
单元教学计划节次教学时数主要知识点探究活动
第1节2水分子的特征;水的三态变化和天然循环;过滤法和蒸发法净化水。描述水分子的运动;认识水的天然循环;净化黄泥水。
第2节2 原子的特征;水通电分解的实质;分解反应与化合反应的概念;由分子构成的物质发生化学变化的实质;氢气的可燃性;不同的微粒构成不同的物质，不同的物质性质不同。 水在直流电作用下的分解;氢气在空气中燃烧。
第3节2卢瑟福的原子结构模型;近代原子结构模型;电子的特征;原子的质量和相对原子质量。对卢瑟福α粒子散射实验的思考和讨论。
第4节3 溶解的实质;溶液、溶质、溶剂的概念;物质溶解过程中的能量变化;乳浊液和乳化作用;定量表示溶液组成的方法和意义;溶液的溶质质量分数及其简单计算;一定溶质质量分数溶液的配制。 物质溶解时溶液温度的变化;乳浊液的制备和乳化剂的乳化作用;哪杯糖水更甜;配制溶质质量分数一定的溶液。
复习、
测试2
第一节水分子的运动
学习目标⑴知识与技能
①通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认识分子的特征。
②了解水在自然界中的循环过程。
③了解自来水的生产过程。
⑵过程与方法
学会用过滤法分离液体中的固体杂质的方法。
⑶情感、态度与价值观
体会水的三态变化对生命体的重要意义，初步建立节水观念，感受化学对改善人们生活和促进社会发展的积极意义。
相关知识⑴自然界中的水都不是纯水，城市生活用水是经自来水厂净化处理的。
⑵酒精灯的使用注意事项;使用外焰加热，不用时要用灯帽盖灭。
⑶加热烧杯时要垫石棉网使烧杯受热均匀。
重点水的净化
难点用分子的知识解释物理变化
方法、技巧
与规律小结
⑴分子的基本性质有三点，利用这些性质可以解释自然界中发生的有关现象。
⑵利用分子的理论可以解释物理变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有改变。
⑶水的净化：学习和解答水的净化问题，首先要搞清水中的杂质类型，针对不同的杂质采取相应的净化措施，如吸附、过滤、蒸馏等。
⑷过滤时的注意事项：一贴、二低、三靠。
思维误区
本节常出现的`思维误区是：
用分子观点解释物理变化及对分子的基本性质的理解。因平时对一些化学实验的基本操作不规范，因而在回答水的净化这类问题时常常出现错误。
本节知识
结构第一节水分子的运动
课题第一节水分子的运动课型新授
第1课时第周年月日
教学目标
1.通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认识分子的特征。
2.了解水在自然界中的循环过程。
学情分析
学生知道水能发生三态变化和发生这些变化的条件，相当一部分学生也知道水是由水分子构成，但是不了解分子的特征，不能从微观的角度去看待和分析物质的变化，对于水的凝固、蒸发等司空见惯的现象不易产生探究的冲动。教学的起点定位在对水的三态变化的微观描述和原因分析。
重点
分子的基本性质
难点
分子基本性质的应用
关键点水的三态变化的微观描述
教学媒体多媒体、挂图
教学方法自学研究法、讲述法、讨论法
板书设计
第一节水分子的运动
一、水的三态变化
1.分子的本身没有改变
2.能量的变化
(水分子获得时运动加快，间隔增大。)
3.分子的基本性质：
⑴分子很小，⑵相互间存在间隔，⑶总在不停地运动，⑷同种分子性质相同;不同种分子性质不同。
二、水的天然循环
1.意义：
既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
2.植物对水的净化作用
2025九年级化学教案篇7
一、制二氧化碳并检验二氧化碳的部分性质
实验步骤：1.取一支小试管，向其中滴加少量石蕊试液(胶头滴管必须垂直悬空在试管口上方)，然后
将装有石蕊试液的试管放在试管架上待用;
2.取一支大试管横放，用镊子夹取2—3块大理石放在试管口，再把试管缓缓竖直，使大理石滑落到试管底部;
3.取稀盐酸，瓶塞倒放，标签向着手心，容器口紧挨，使稀盐酸缓缓加入装有大理石的试管中，盐酸用量不超过试管容积的三分之一(盐酸加好后应立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处)，塞紧橡皮塞，将试管固定在铁架台上，铁夹夹持在试管中上部;
4.将产生的二氧化碳通入石蕊试液至变红(观察现象);取下已变红的装有石蕊试液小试管，用试管夹自下而上夹持在离试管口三分之一处，点燃酒精灯，先预热再对药品部位加热，试管与桌面成45°角，试管口不准对着人，加热至红色溶液变为紫色(观察现象);
5.将所有废弃物倒入废液缸，玻璃仪器清洗干净并摆放整齐，桌面擦干净。
报告：实验完毕
二、粗盐水的过滤
实验步骤：1.取滤纸一张，对折两次，打开成圆锥形，将其尖端朝下放入漏斗中。向滤纸上加少许蒸
馏水湿润，用玻璃棒轻轻压平，使滤纸与漏斗相贴。
2.在铁架台的铁圈下放一个小烧杯，再把漏斗放在铁圈上，漏斗下端尖嘴处要紧靠烧杯内壁。
3.将玻璃棒一端轻触滤纸三层处，把盛有粗盐水的烧杯口紧靠着玻璃棒引流液体，玻璃棒用完及时清洗干净放回原处，液面不得超过滤纸边缘
4.将所有废弃物倒入废液缸，玻璃仪器清洗干净并摆放整齐，桌面擦干净。报告：实验完毕实验
三、用5%氯化钠溶液配制50g1%的氯化钠溶液
实验步骤：1.往10ml量筒里倒入8—9ml氯化钠溶液(瓶塞倒放，标签向着手心，容器口紧挨，用完
后立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处)，再将10ml的量筒平放在实验台上，改用胶头滴
管逐滴加(滴管悬空在量筒正上方，不得伸入)至9.7ml(视线与凹液面最低处保持水平)
将所量溶液倒入烧杯中，胶头滴管用完后立即清洗干净放回小烧杯中备用。
2.往50ml的量筒里倒入38—39ml的蒸馏水(瓶塞倒放，标签向着手心，容器口紧挨，用完后立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处)，再将50ml量筒平放在实验台上，改用胶头滴管逐滴加至40ml，将所量液体倒入烧杯中，胶头滴管用完后立即清洗干净放回原处。
3.用玻璃棒搅拌均匀(搅拌稍慢点，不要触碰到烧杯内壁)。
4.将所有废弃物倒入废液缸，玻璃仪器清洗干净并摆放整齐，桌面擦干净。报告：实验完毕实验
四、金属的化学性质
实验步骤：
1.用坩埚钳夹取一铜片，放在酒精灯外焰灼烧至变黑，然后将加热后的铜片放置于石棉网上。
2.取一支试管横放，用镊子夹取一枚铁钉放在试管口，再把试管缓缓竖直，使铁钉滑落到试管底部。取硫酸铜，瓶塞倒放，标签向着手心，容器口紧挨将硫酸铜缓缓倒入装有铁钉的试管中，硫酸铜用量不超过试管容积的三分之一(用完后应立即盖上瓶塞，将试剂瓶复位)。观察现象。
3.另取两支试管，横放，用镊子分别夹取铜片和锌粒，放在试管口，再把试管缓缓竖直，使铜片和锌粒滑落到试管底部。分别向两支试管滴加稀盐酸，胶头滴管必须垂直悬空在试管上方，观察现象。
4.将所有废弃物倒入废液缸，玻璃仪器清洗干净并摆放整齐，桌面擦干净。报告：实验完毕。
实验
五、酸.碱的部分化学性质
实验步骤：1.取少量A溶液于试管A中，再取少量B溶液于试管B中(瓶塞倒放，标签向着手心，容
器口紧挨，用完后应立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处)，向试管A、B中各滴入几滴酚
酞溶液(胶头滴管垂直悬空于试管口上方)，使酚酞溶液变红的是碱的溶液;
2.向步骤1中变红的试管中滴加少量稀盐酸至无色，胶头滴管垂直悬空在试管上方，观察实验现象;
3.另取少量A溶液于试管中(瓶塞倒放，标签向着手心，容器口紧挨，用完后应立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处)，用玻璃棒伸入试管内蘸取少量A溶液滴在pH试纸上，将试纸与比色卡对比得出A溶液的pH值，玻璃棒用完及时洗干净，放回原处;
4.将所有废弃物倒入废液缸，玻璃仪器清洗干净并摆放整齐，桌面擦干净。报告：实验完毕。
2025九年级化学教案篇8
实验名称：氨的制取及检验
实验目的：掌握氨的制取及检验方法
实验用品：试管、药匙、镊子、蒸馏水、酒精灯、铁架台、带塞子的导管、红色石蕊试纸、镊子、NH4Cl固体、澄清石灰水、PH试纸、Ca(OH)2固体、棉花。实验原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
实验步骤与装置图：
1.连接仪器，检验装置的气密性;
2.用一团湿棉花塞在试管口倒置，将试管导管口伸入试管底部;3.点燃酒精灯加热，并收集气体;
4.用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象;
5.实验完毕，先拆去酒精灯，待装置冷却后拆去大试管。实验现象：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。实验结论：
1.可以用加热铵盐和碱的混合物的方法来制取氨气，由于氨气易溶于水，密度比空气小，所以可以用向下排空气法来收集2.可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
2025九年级化学教案篇9
教材内容分析
化学方程式是初中化学启蒙教育阶段应该掌握的化学用语之一，是学习化学的重要工具。无数的教学实践告诉我们，本课题的学习往往会成为初中学生学习化学的分化点。为此，本课题的学习是初中化学用语教学中的重中之重。教材首先强调了化学方程式书写应该遵守的两个主要原则，并配以形象生动的插图，揭示了化学方程式配平的基本目的是使反应前后原子的种类和个数相等，从而体现了化学反应遵守质量守恒定律。接着教材通过范例展示，介绍了书写化学方程式的具体步骤，让学生通过模仿范例学习正确书写化学方程式的步骤与方法。
学生情况分析
对于化学方程式这一重要的化学用语，为数不少的学生把它当成当成第二门外语，导致本课题的学习成为学生学习化学的主要分化点。究其原因，主要有以下几点：
1.前期知识准备不足，技能训练不够。本课题的学习有赖于物质的化学性质、元素符号、化学式和化合价的学习。但学生在此之前的元素符号的识记和化学式的书写并不都全部熟练过关，导致影响了化学方程式的书写的学习。因此，必须在课前巩固学生对于元素符号、化合价的识记和对于化学式的读写训练。
2.化学方程式的配平是学习的一大难点。正确且熟练地书写化学方程式不可能是一蹴而就的事，必须遵循循序渐进的教学规律，在本课题的后续学习中不断加强训练。为此，在本节课中不宜出现配平难度过大的化学方程式，而应该通过适度训练引导学生运用最小公倍数法配平简单化学方程式即可。教学目标分析1.知识与技能目标：
①理解化学方程式的含义;
②能真正了解书写化学方程式应遵守的两个原则;③能正确书写简单的化学方程式。
2.过程与方法目标：
①在对化学方程式的书写练习过程中掌握化学方程式的常用配平方法——最小公倍数法;②通过交流讨论，归纳正确书写化学方程式的步骤;3.情感态度价值观：
①让学生在学习过程中意识到做任何事情都必须尊重客观事实，在学习中体会学习的乐趣、成功的喜悦，体会化学用语的方便和实用;②使学生体会到正确书写化学方程式的重要性。教学重难点分析
教学重点：化学方程式的含义和书写。教学难点：化学方程式的书写和配平。教学过程设计
一、创设情景，引出课题
【教师活动】：
1、教师提问：什么是质量守恒定律?为什么化学反应前后质量守恒?
2、通过多媒体展示常见的标志。(找同学说一下这些标志的名称或者意义，并启发学生这些标志在国际上是否通用?)【学生活动】：观看屏幕并交流
【教师提问】：在我们变化无穷的化学世界里，对于同一个化学反应，可以有不同的表示方法。那么是否也有一种国际通用的表达方式呢?【教师活动】：多媒体展示不同的表示方法：
1、水→氢气+氧气(汉语)
2、
3、H2O→H2+O2
4、2H2O=2H2↑+O2↑
【学生活动】：对上述4种表达方式进行对比分析，找出化学方程式表达的优越性(简单方便，且国际通用)，体会化学方程式书写的重要性，从而引出课题。
二、新授课
(一)、化学方程式的定义
【教师提问】：同学们分析比较一下，在这些表示方法中，哪一种方法最好?为什么?【学生回答】：第四种最好。理由是书写简单方便，而且内容丰富。
【教师引导】：像第四种表示方法就是我们今天要学习的化学方程式，通过本节课的学习需要同学们达到的目标请看大屏幕。(多媒体展示学习目标)我们前面学习了化学式，请同学们思考一下什么是化学式?那么仿照化学式的定义你能不能给化学方程式下个定义呢?
(二)、方程式各部分表示的意义及方程式表示的涵义【学生活动】：相互交流化学方程式的定义
【教师启发】：
1、你知道在方程式中各部分表示的意义吗?(找同学回答教师补充)
2、同学们进一步分析通过电解水的化学方程式你能获取那些信息呢?
学生活动：小组讨论交流(答案
1、反应物是水，生成物是氢气和氧气。
2、反应条件是通电。
3、参加反应的水分子与生成的氢分子个数比是2：2：1。)【教师补充】：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物和生成物之间一定存在着质量关系。同学们看电解水的方程式每两个水分子通电后生成两个氢分子和一个氧分子，根据它们的相对分子质量我们可以求出参加反应的水和生成的氢气和氧气的质量比。所以方程式还能表示第三个意义即表示各反应物和生成物之间的质量比。【教师总结】：多媒体展示化学方程式表示的涵义
(三).探究化学方程式的书写原则和书写步骤【教师启发】：通过上面的学习我们确实体会到用方程式表示化学反应可以给我们提供很多信息，而且便于国际上交流，书写又方便，那么究竟应该怎样写方程式呢?同学们比较一下电解水的符号表达式和方程式有哪些不同?【多媒体展示】：H2O→H2+O22H2O=2H2↑+O2↑
【学生活动】：小组之间展开讨论并交流
【教师提问】：
1、为什么要将箭头改成等号。(因为在方程式中左右两边的原子个数相等)
2、向上的箭头是标在什么位置?(生成物中气体的后面)
【教师讲述】：状态符号是标在生成物中，当反应物中没有气体，而生成物中有气体，应该在该气体的化学式的右边标上向上的箭头。如果反应物中有气体参加反应，则在生成物中有气体产生也不用标向上的箭头。在溶液中发生的反应如果有不溶性的固体生成时需要标上向下的箭头。比如往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水变浑浊说明该反映有不溶于水的固体产生，因此就要在该物质的后面表上向下的箭头。
3、为什么要在化学式前面配上适当的数字?(学生回答：为了保证反应前后各种原子的种类和个数保持不变。教师导出：书写方程式的第一个原则：必须遵循质量守恒定律。)【多媒体展示】书写原则
【教师活动】：让学生尝试配平P+O2，提问学生的配平情况，并讲述是怎样配平的。根据学生的配平情况讲五氧化二磷改写成二氧化磷讲述方程式书写的第二个原则：必须以客观事实为依据。不能凭空臆造事实上不存在的化学式和化学反应。
【教师讲述】：在化学式前配上适当的数字这个数字叫做化学计量数。这一过程叫方程式的配平。这也是我们书写化学方程式最关键的一步，配平的原理就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律.下面大家看大屏幕，我们一起配平这一反应。
【教师活动】：多媒体展示：通过多媒体课件演示最小公倍数法的配平方法，向学生说明其要点，并提供找元素的秘诀：两端各出现一次且原子数目较大的元素。
【教师讲解】：配平时应该注意三点：a.不得更改化学式。b.化学计量数不能为分数。c.化学计量数互为最简整数比。三.概括总结，促进知识迁移：
【教师启发】：下面请同学们思考：给你一个化学反应我们应该怎样写出它的方程式呢?小组之间相互讨论并交流。
【多媒体展示】：书写化学方程式的步骤四.知识应用，获得信息反馈
【学生活动】：进入“风采展示”环节。将全班分为
1、
2、3三个组，进行“幸运步步高”的比赛，比赛共分为三轮。
第一轮：幸运抢答
指出并改正下列化学方程式中的错误①Mg+O2=MgO2
②H2O2=H2+O2↑
③C+O2↑=CO2↑④2KClO3+MnO2=2KCl+3O2↑
【学生活动】：根据比赛内容，总结在书写化学方程式时应该注意哪些问题。
第二轮：争分夺秒配平下列化学方程式
①Fe+HCl-FeCl2+H2↑②②Al+O2CO2+H2O
第三轮：小试牛刀
写出下列反应的化学方程式①加热红色的氧化汞粉末
②木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳
五.反思评价，巩固学习成果
【多媒体展示】①本节课你学到了什么?②在探究活动中，你有哪些收获和不足?【学生活动】：先独立思考，然后与同学交流彼此的体会。
六、教学反思
本节课较好的实现了教学目标。英国学者贝尔纳指出：如果学生不能够以某种方式亲自参加化学发现的全过程，就绝对无法使他充分了解现有化学知识的全貌。因此，本节课学生以学习主体和探究活动主人的身份参与整个学习过程，通过探究性学习，他们不仅学到了化学知识，还能初步掌握探究化学的方法。整节课中用头脑风暴法来锻炼学生的创造性思维，就3个学习任务进行小组讨论，相互启发、相互激励、相互弥补知识缺陷。最后的风采展示环节，更让学生体现到了成功的喜悦和收获的乐趣。
2025九年级化学教案篇10
一、三维目标：1.知识与技能
掌握金属钠和铝与非金属大反应通过金属钠和氧气的反应实验进一步认识金属的化学性质和金属活动性顺序。
2.过程与方法3.情感态度价值观
通过活动与探究、培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、形成科学严谨的治学精神。保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
二、本节重点
金属钠和氧气的反应的现象及产物，铝在空气中加热实验现象解释。
三、本节难点
从两个实验归纳出金属和氧气反应的难易及原因
四、教学过程
【提问】
请问图中场景是哪里?知道这座建筑的主要结构材吗?
图中为国家体育场，被称为鸟巢，这座独具匠心，气势恢宏的额建筑物面积25.83平方米，主体结构有混凝土框架和钢结构两部分构成，设计钢材用量4.25万吨大约有9000多个钢材结构单元和4000多个钢结构节点。【学生回答】钢铁【正式切题】
除了钢铁以外，初中阶段还接触过那些金属?首先我们来了解常见的金属元素在地壳中的含量。
我找一位同学回答一下你了解的金属都有哪些共有的物理性质?【展示图片】金属在生活中的应用实例。
【板书】金属的物理通性：导电性、导热性、延展性、有金属光泽，除汞外都以固体形式存在。
我们再来了解金属的化学性质。以铁为例回顾金属可能具有哪些化学性质?
【学生回答】和氧气反应、和稀硫酸、稀盐酸置换出氢气、和不活泼金属的盐溶液反应等。【课件展示方程式】
根据前面氧化还原反应的知识金属在这三类反应中都体现出还原性，还原性即元素原子失去电子的能力。那么如果以第一个反应为例我们知道除了氧原子已得到电子达到稳定结构外还有其他如硫、氯等非金属。
这节课我们选择两种金属来学习金属和非金属的反应。【板书】金属和非金属的反应
(一)金属钠和氧气的反应
首先我们来了解金属钠，第一次接触是在金属活动性顺序表中，排在前面。【展示保存在煤油中的金属钠】
思考金属钠为什么要密封保存在煤油里?可以了解到金属钠的哪些物理性质?【学生回答】
【板书】固体、密度大于煤油颜色是否是我们观察到的呢?取金属钠切开观察，同时展示图片对比。补充物理性质，质地软，可以用小刀切，银白色金属光泽。导电性和导热性。【存在形式】
【过度】切开的金属钠银白色的光泽很快退去，颜色变暗，说明生成了其他物质，空气中含有氧化剂氧气，会和金属钠发生氧化还原反应。【板书】钠在空气中被氧化：4Na+O2=2Na2O
现象：银白色金属光泽褪去，颜色变暗，生成一层氧化膜。猜想金属钠在自然界中的存在形式。
发现金属钠在空气中就能和氧气反应，如果加热会如何?【实验】金属钠的燃烧实验。观察到现象明显产物也不同。
【板书】金属钠在空气中燃烧：2Na+O2===Na2O2
现象：黄色火焰、生成淡黄色物质过氧化钠。
(二)铝和氧气的反应
【回答】铝也是一种活泼金属，为什么不易生锈，二铁比铝不活泼，容易生锈。【板书】铝在空气中被氧化：4Al+3O2==2Al2O3
现象：表面生成一层致密的氧化膜。
铝箔的燃烧：4Al+3O2==2Al2O3
现象：铝箔熔化而不滴落(氧化铝的熔点高)。
(三)金属钠、铝和其它非金属的反应【板书】2Na+Cl2==2NaCl
2Na+S==Na2S
【课堂小结】这节课我们以钠和铝为例学习了金属和非金属的反应，开始上课时为大家展示了一张常见金属元素在地壳中含量图，我们再来回顾，为什么铝的含量很高但金属的使用为什么青铜器时代、铁器时代、然后才是铝呢?讲述拿破仑时期铝的珍贵之处。决定金属使用时间的决定性因素是什么?你能根据金属活动性顺序表推断出金属和氧气反应的难易程度吗?
【板书】金属盒氧气反应的难易
【课堂习题巩固】
2025九年级化学教案篇11
一、教学目标
1、知识与技能
①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
③通过实验探究，培养学生动手实验能力和观察分析能力。
2、过程和方法
①通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法
②通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力
3、情感态度与价值观
①从合作学习中培养学生互助的精神，在合作中激发学生的学习兴趣
②培养学生勤于思考、实事求是的科学探究精神
二、教材分析：
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本课题安排在学生学习定性认识化学反应之后，是对化学反应的后续学习，又是化学方程式等内容学习的基础，在书中起到“承上启下”作用，具有相当重要的地位，不仅是本单元的重点，也是中学化学的重点之一。
教学重点：
通过实验探究认识质量守恒定律，学会运用质量守恒定律解释生活中的一些常见现象。
教学难点：
从微观的角度理解质量守恒定律。
三、教学设计思路
(一)课前准备
1、在课前就进行实验分组，将实验能力强和实验能力弱的同学混合搭配，分成四人为一实验小组。
2、布置每个实验小组先对学案中的四个实验方案进行探讨，对实验内容和如何进行实验操作有个大致了解。
(二)教法选择
直观性教学、小组合作式教学、实验探究教学法、练习法等。
(三)过程设计
教学过程设计思路：学生观看实验创设情境、设疑激趣实验探究、
教师引导发现学生验证实验、探究交流动手画水分子分解图、
突破难点知识活用、小结反馈。
以实验为主，让学生在实验探索中体验，在发现中学习，引导学生采用“观察、实验探究、小组合作学习、讨论、分析、练习、小结反思”等学习方法，使学生逐步掌握“提出问题→作出假设→实验探究→搜集证据→得出结论→解释反思”的科学实验探究的研究方法。
四、组织教学设计：
教学过程
教师活动设计学生活动设计设计意图
(第1步创设情境、设疑激趣)
[课时引入]演示实验1、火柴燃烧2、酒精燃烧
[设问]火柴燃烧后留下灰烬而酒精燃烧后什么也没留下，难道物质从世界上消失了?化学反应前后物质的质量总和有没有变化呢?
倾听学生的见解
(第2步实验探究、引导发现)
[实验探究]演示白磷燃烧前后质量的测定的实验
[引导]1。称量时天平应注意调平;2。白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子;3。玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。4、注意观察实验现象和天平的变化。
[归纳]质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
[讲述]法国化学家拉瓦锡将天平用于实验，用定量的实验法研究_分解与合成中各物质质量之间的关系，质量守恒定律的发现简史。
(第3步验证实验、探究交流)
[提问]物质发生化学变化后其总质量到底是增加?不变?还是减小呢?如果你们按照学案上的四个实验设计方案中任选其中两个再进行实验，所得到的结论又会是怎样呢?与老师刚才所演示实验的结论是否相同?
教师巡视指导
[提问]每一小组获得的结论相同吗?哪种结论是正确的?有个别小组的实验不成功的原因在哪里?
[设问]天平不平衡是否意味着质量不守恒?实验结果与质量守恒定律是否相矛盾?
[追问]请同学们讨论可采取什么措施使天平平衡?
(第4步建立模型、突破难点)
[设问]为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢?让同学们用图画方式展示出电解水的微观变化过程，并思考化学反应前后元素种类、原子种类、原子数目的变化情况
(第5步知识活用、小结反馈)
[练习]让学生做学案中的练习，在学生做完后进行练习讲解。
[小结]谈谈本课题学习后你有什么收获与启示?
[教师评价]1、通过本课题，体会科学探究的方法：提出问题→作出假设→实验探究→搜集证据→得出结论→解释反思。
2、质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据。
[布置作业]设计一个实验方案验证质量守恒定律。
观察实验
分组交流、讨论，学生代表发言。
学生的猜想有：
①参加反应的各物质的质量总和>生成的各物质的质量总和。
②参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。
③参加反应的各物质的质量总和<生成的各物质的质量总和。
[观察、听讲、思考]
[小结]天平最终还是保持平衡，参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。
倾听。
[实验与探究]方案一：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定;方案二：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应;方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定;方案四：向澄清石灰水吹气前后质量的测定。
学生分成四人为一实验小组任选两个进行实验探究。实验前，小组内讨论学案上的实验步骤后进行实验。小组成员分工合作，记录实验现象及实验数据。并根据所做实验完成学案中的表格。
实验后小组内交流讨论
[分析与交流]针对实验中出现的问题和所得结论，组内分析原因，组外交流实验体会。
[学生交流]学生思考、讨论后提出各种不同的解释与措施。
[教师与学生共同小结]
1、方案三中的天平不平衡是因为盐酸与碳酸钠粉末反应生成的二氧化碳逸到空气中了，方案四中的天平向左偏转是因为增加了二氧化碳的质量，即反应前并没称量二氧化碳的质量。
2、如果设计在密闭容器中进行实验，杜绝反应系统与环境之间的物质交换，天平指针就不会偏转了。
3、无论是密闭还是敞口系统，质量守恒的规律都客观存在，也就是说质量守恒定律适用于任何化学反应。
学生欣赏动画
[学生分析、交流、发言]
[归纳]化学反应中：元素种类不变;原子种类、数目、质量不变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
[练习]做学案中的基础题及提高题
[学生交流]
激发学生兴趣，设疑引入
帮助学生对质量守恒定律形成初步意识，为后面分组验证实验打下基础。
使学生了解一些化学史，引导学生树立自己也能够像化学家一样学好化学的信心。
让学生亲自动手，象科学家一样去研究发现，从而感觉科学探究的神圣，同时培养学生的动手实验能力，促进同学间的合作与交流，让学生在实验中学习，激发兴趣，享受成功的喜悦。
追求一个开放的、自主的探究氛围。
利用实验中出现的问题情境，及时进行分析，在质疑、争论、思想火花的碰撞中，加深学生对实验原理和正确操作重要性的认识，发展和提高学生分析、思辩等多种能力，并加深学生对质量守恒定律的理解。
通过用图画方式展示出水分子分解的微观变化过程，让学生产生丰富的联想，能更容易的理解质量守恒的原因，从微观的角度理解质量守恒定律。
让学生进一步理解质量守恒定律，运用质量守恒定律解决遇到的问题，努力做到学以致用。
学习的反思。一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。
2025九年级化学教案篇12
1、实验室药品：不能用手接触，不要把鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。
2、做完实验，用剩药品：不得抛弃，也不得放回原瓶。
3、取用液体药品时把瓶塞打开不要正放在桌面上，瓶上的标签应向着手心，不应向下，放回原处时的标签不应向里。
4、如果皮肤上不慎洒上浓硫酸，不得先用水冲洗，应先根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上，也不能把称量物放在右盘上，加砝码时不要用手去拿。
6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒或试管，或接触筒壁或试管壁。
7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3。也不得少于容积的1/3。
8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯，熄来时不得用嘴去吹。
9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上，切不可使试管口对着自己或旁人，液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网
12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿，应用坩埚钳夹取。
13、过滤液体时，漏斗里的液体绵液面不要高于滤纸的边缘，经免杂质进入滤液。
14、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂，烧得很热的玻璃容器不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶