初三化学教案设计
编写教案可以使教师在教学前有充分的准备，免除临时抱佛脚的情况出现。写初三化学教案设计要注意什么？这里给大家提供初三化学教案设计下载，供大家参考。
初三化学教案设计篇1
一、教学目的
1．使学生知道霜是水蒸气遇到0℃以下的物体结成的冰晶；水有三种状态，在一定条件下是可以相互变化的。(能有条理地复述，会画图说明。)
2．培养学生的实验能力(学习设计霜的模拟实验)和分析综合能力。
3．向学生渗透“自然界的物质是变化的，变化是有规律的”科学自然观。
二、教学准备：
1、分组实验材料
2、挂图或投影片
三、教学过程：
（一）教学引入：
教师：什么叫凝结？需要什么条件？学生回答。
教师：什么叫蒸发?需要什么条件?
学生回答。
板书：水水蒸气
教师：水的气体形态是水蒸气，水的液体形态是水。那么自然界中有没有固体形态的水?
学生回答。
教师：前几节课，我们已经研究了水和水蒸气的变化，包括蒸发、沸腾、凝结。这节课我们将认识水的其他变化。
(板书课题：4．水的三态变化)
(二)学习新课
1．指导学生认识冰与水之间的变化
教师：在寒冷的冬季，气温降到0℃以下，河水会有什么变化?
学生：到0℃以下时，河水会结冰。
教师：到了温暖的春天，河里的冰会发生什么变化?
学生：天气温暖时，河里的冰会融化。
教师：把水结成冰和冰化成水的变化及其条件，用箭头和文字表示出来，填在书上的方框中。板书：水冰
2．指导学生认识冰可以变成水蒸气
教师：在寒冷的冬天，晾在院子里的湿衣服会怎样?衣服上的水变成了什么?
学生：湿衣服会结冰。
教师：过了一段时间，冰并没有化成水，衣服却也干了。这说明什么?
学生：这说明了冰可以直接变成水蒸气，使衣服干了。
教师：这种变化是在冰吸收周围热的条件下(晒太阳)发生的。请同学用箭头和简单的文字把这种变化填写在书上的方框里。
板书：冰水蒸气
3．指导学生认识水蒸气可以变成冰(出示霜的挂图或投影片。)
教师：冬天，有时在门窗的玻璃上会看到冰花，在草木、砖瓦上会看到一层白色的冰晶，人们把它叫做霜。
你已经知道门窗玻璃上的水和草木上的露是怎样形成的，根据这些知识，你能推想出门窗玻璃上的冰花和草木上的霜是怎样形成的吗?
学生回答后，教师先不做评论。
教师：以上推想是否正确呢?我们可以用实验来证明。谁能设计一个霜的模拟实验?想一想，露的模拟实验是怎样做的?
学生在设计实验时，教师可以启发引导学生：霜和露的模拟实验方法基本相同，不同的只是搪瓷杯的温度需要更低。为此，在杯中的冰内不能再加水，而要加一些盐．当加入30％的食盐时，温度可降到-2℃左右。选用深色杯做实验，可以使外壁上的霜看得更清楚。
学生分组实验，教师巡视。
学生汇报实验结果。
教师：让学生摸一摸杯壁上的小冰晶——霜，想一想霜是由什么变的?与露相比有什么不一样?(露是0℃以上形成的小水滴、冰晶。)
教师：现在，我们用箭头和简单文字表示出这种变化，填写在课文的方框中。
板书：水蒸气冰晶
4．综合认识水的三态变化
教师：水有几种形态?它们是怎样互相变化的?变化的条件是什么?学生回答。
教师：根据学过的知识，你能用一个完整的图把水的三种形态的变化关系表示出来吗?
学生提出各种图示在黑板上画出来，大家评论，肯定各种画法的优点。让学生选出一种最简便、最全面的图示来。学生通过作图与讨论，加深对水的`三种形态变化及其条件的理解，懂得作图法也是描述和概括自然现象的一种方法。
水的三态变化
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板书：水的三态变化图(略)
练习：找2—3名学生指图说一说水的三态变化。
(三)巩固总结
1．霜是怎样形成的?
2．演示实验：(从盐水中制取蒸馏水。实验前，先让一位学生尝一下；制出蒸馏水后再请学生尝尝，以解决上节课布置的作业——海水淡化的问题。)
(四)布置作业
1．电冰箱里的霜是怎样形成的?要使电冰箱少结霜，在使用时应注意什么?
2．用一只塑料滴眼瓶盛满水，记下小瓶横截面的周长；将小瓶放进冰箱冷冻室，结冰后，再量量它的横截面的周长，看看有什么变化?(周长增加)。这说明什么?
水的三态变化
水的三态变化
初三化学教案设计篇2
一、目标解读：
1、理解质量守恒定律适用于所有化学变化
2、能熟练书写化学方程式，知道化学方程式所表述的含义
3、能根据化学方程式进行相关计算
二、要点回顾：
（一）、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变、元素化合价可能变
（二）、化学方程式
1、遵循原则：
①以客观事实为依据
②遵守质量守恒定律
2、书写：步骤（一写二配三注）（注意：a、配平b、条件c、箭头）
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比个水分子
（注：对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；
②通过什么条件反应：
③反应生成了哪些物质（生成物）；
④参加反应的各粒子的相对数量；
⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
设、方、关、比、算、答
三、典例分析：
例1、配平化学方程式有多种方法：如最小公倍数法、观察法、奇偶法、氧的得失法等。请用这些方法配平下列反应的化学方程式：
（1）Al+HCl===AlCl3+H2
（2）FeS2+O2Fe2O3+SO2
（3）Fe2O3+COFe+CO2
（4）P+O2P2O5
例2、氨气在一定条件下与氧气反应：4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式是（）
AN2BNOCNO2DN2O5
例3、一定量的某化合物充分燃烧，需要9.6g氧气，同时生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物中（）
A只含碳元素B只含碳、氢两种元素
C只含碳、氧两种元素D含碳、氢、氧三种元素
四、达标练习：
1、煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（）
ACH4SBC2H6SCC4H4SDC6H6S
2、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，关于此反应，认识不正确的是（）
物质MNQP
反应前质量（g）181232
反应后质量（g）X26212
A该反应的基本反应类型是分解反应B反应后物质M的质量为13g
C反应中N、P的质量比为5：4D物质Q可能是该反应的催化剂
3、写出下列变化的化学方程式，并按要求填写所属反应类型：
（1）实验室用过氧化氢制氧气_____________________________属于_________反应
（2）“曾青（CuSO4）得铁化为铜”_____________________________属于________反应
（3）高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应_______________________________
（4）我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为液体燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物关放出热量______________________________________。
五、拓展提高：
4、根据反应：aXY+bY2===cZ，若Z的化学式为XY2，则a、b、c的比值为（）
A1：1：2B1：1：1C2：1：2D2：1：1
5、有化学反应A+B===C+2D，已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D_____g。现已知物质的相对分子质量A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量为____。
6、某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2，在该化合物中一定含有（填名称）_____和_____两种元素。若该化合物在一个分子中含有三个原子，每38g该化合物完全燃烧可生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，则该化合物的化学式是_________，名称是___________。
7、在某温度下，20gCuSO4饱和溶液跟20g10%的NaOH溶液刚好完全反应。
（1）求硫酸铜溶液中所含溶质的质量。
（2）求该温度下硫酸铜的溶解度
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）
初三化学教案设计篇3
一、水家三兄弟。
1、老师提问：谁认识水家三兄弟啊？幼儿结合自己的生活经验回答：冰、水、水蒸气。
2、现在老师只请来了冰，谁有办法把其他两兄弟也请来。我们一起来想办法吧。
二、水的三种形态。
1、水在不同条件下会有不同的`变化。
昨天我让大家把一杯水放在冰箱里，今天早上水都变成什么了？（冰）。水在受冷的情况下变成了冰（口述）。
2、哪位小朋友能想办法把冰变成水呢？
嘴吹，用手握，用电热锅加热，加热后水变轻了，变小了。
老师将冰放进平底锅中，请幼儿猜猜会有什么变化？（冰会变成水）如果我们继续加热会有什么变化？（水会变成水蒸气）
3、想一想，我们用什么办法把水蒸气变成水？
幼儿分组，用各种办法抓住水蒸气，抓住水蒸气后，我们想一个办法把水蒸气再变成水。
老师总结：通过我们今天做实验，我们知道了，水在不同温度中会有不同的形态。
三、行为习惯教育。
1、保护自然界的水。
水能做许多事，幼儿举例；那要是没有水，我们就很不方便，在世界上有许多国家用水不方便。
2、在我们的生活中要节约用水，做一个节约用水的好孩子。
初三化学教案设计篇4
实验室制氧气方程式
1.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
2.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑（注：因为反应生成MnO2，所以不用另加MnO2作催化剂）
3.2KClO3=△=2KCl+3O2↑
氧气的物化性质
物理性质
无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14（-183℃，水=1），相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kPa（-164℃），临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。大气中体积分数：20.95%（约21%）。
同素异形体：臭氧（O3），四聚氧（O4），红氧（O8）。
化学性质
氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的`金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。
初三化学教案设计篇5
教学目标：
1、知识与技能
在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、过程与方法
通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观
培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：
1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：
讲练结合
f教学课时：
二课时
教学过程：
复习提问：
写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义
（1）氯酸钾与二氧化锰共热
（2）氢气还原氧化铜
引入新课：（情景设计）
根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可
表示为：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
24514996
若（）g（）g48g
同理：C＋O2==CO2
123244
若（）g（）g22g
讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
讲授新课
根据化学方程式的计算
例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？
提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）
讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答
设：设未知量
方：写出正确的化学方程式（配平）
关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式
算：计算正确答案（保留小数点一位）
答：
说明：书写格式
[解]：设：可得氧气的质量为x。生成氯化钾的质量为y………………（1）设
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑…………（2）方
24514996
…………（3）关
5.8gyx
…………（4）比
x=2.3gy=3.5g…………（5）算
答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克…………（6）答
练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。需分解多少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？
阅读：课本第99页[例题1、2]，强调书写规范化。
讲解：根据化学方程式计算的注意事项：
1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。
2、注意解题格式的书写要规范化。
3、注意单位和精确度要求。
小结：三个要领：
1、步骤要完整；
2、格式要规范
3、得数要准确
三个关键：
1、准确书写化学式
2、化学方程式要配平
3、准确计算相对分子质量
例题2：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g，问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（标况下，氢气的密度是0.09g/L）
分析：解题思路，特别强调为什么将（5—3.7）g锌粒的质
量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。
板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上。
小结：指出板演中的问题并给予更正。
练习：课本第100页第1、2、3题
讲解：足量的涵义：适量（恰好完全反应的合适量）
足量
过量（反应后有剩余的量
总结：略
作业：课后作业：6、7、8题
教后：
第二课时：根据化学方程式简单计算课堂练习
1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量
A、Zn＞Fe＞MgB、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞MgD、Zn=Fe=Mg
2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？
3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：
（1）剩余的固体物质是什么？各多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
4、某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.9g，则该生所用高锰酸钾多少克？
5、实验室用5g锌粒跟5ml稀硫酸反应等反应完毕后剩余锌粒3.7g，，问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/1L)(精确到0.01)
初三化学教案设计篇6
教学目标
1.巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。
2.巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。
教学过程
[引言]
前面学习了酸、碱、盐的组成、分类和命名，学习了不少有关酸、碱、盐的化学性质，学习了金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性等，本节课对这些知识作一些练习和归纳，并加深对某些反应的认识。
一、酸、碱、盐的组成、命名和分类
1.让学生再仔细阅读和思考第一节教材中酸、碱、盐的定义，巩固对酸、碱、盐组成的认识。
2.写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物:
硫酸钠
碳酸钾
磷酸
硝酸
硝酸铜
氯化亚铁
氢氧化钡
氢氧化钙
3.写出下列化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物:
Cu(OH)2
CaCO3
Fe(OH)3
MgCl2
NaHCO3
H2SO4
H2CO3
Ca(H2PO4)2
二、运用金属活动性顺序，正确书写金属跟酸、金属跟盐的反应的化学方程式。
[练习]
判断下列反应能不能发生，写出能发生反应的化学方程式。
(1)Mg+HCl
(2)Fe+HCl
(3)Ag+H2SO4(稀)
(4)Zn+CuSO4
(5)Ag+ZnSO4
(6)Zn+H2SO4(稀)
用大试管演示一小块钠投入稀硫酸铜溶液的实验。这实验也可在培养皿中进行，并用投影仪把实验现象投射到白色幕布上。师生共同分析实验所产生的现象。
[小结]
1.金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。
2.单质铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。
3.金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。
4.钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应，有氢氧化铜生成。这是因为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
三、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表，正确书写盐跟酸、盐跟碱、盐跟盐的复分解反应。
[练习]
判断下列反应能不能发生，写出能发生的反应的化学方程式。
(1)BaCl2+H2SO4
(2)Na2CO3+HCl
(3)FeCl3+NaOH
(4)NaCl+Cu(OH)2
(5)K2SO4+Ba(NO3)2
(6)CaCO3+NaCl
1.复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。
2.盐跟碱反应时，反应物中盐和碱都是可溶的。如上述练习中(3)能反应，(4)则不能反应，因Cu(OH)2不溶。
初三化学教案设计篇7
教育目标：
1、了解水的变化，知道水遇热会变成水蒸汽，遇冷会结冰。
2、能用语言表达已观察到的水的三态变化，引导幼儿体验探索与发现的乐趣。
活动准备：
冰、电吹风等。
活动过程：
一、回忆水变成冰的过程。
1.小朋友，你们昨天把水放进冰箱里里吗?那你们今天看到放进去的水有什么变化吗?(结冰了)你们知道放进去的水为什么会变成冰吗?(幼儿说：放进冰箱里了)
冰箱里的温度很低，当水在温度降到0度的时候就会结成冰。
小结：原来水就是这样变成冰的。
2、你们说说水和冰有什么不同?(幼儿说、讨论)谁能来说说它们有什么不同?
小结：水的流动的，冰是一块一块的。
3、水能变成冰，冰能变成水吗?(能)那你有什么方法能使冰变成水呢?(好朋友说一说)并请幼儿说
小结：小朋友都很聪明，想了很多方法使冰变成水，有的说可以用太阳晒、有的说可以用，原来有这么多的方法可以使冰变成水。
老师也想了很多跟你们不一样的方法，也能使冰变成水，我们一起来看看吧!
4、教师操作各种方法使冰变成水。
小结：我们用了这么多的方法，能使冰变成水，其实太阳晒、开始泡、吹风机吹，用火烧这些方法都是在给冰块加热，原来冰块加热就能变成水。
二、水变气。
1、我们给冰块加热变成水，要是给水加热，水又会变成什么呢?(幼儿思考、交流)
小朋友都说了给水加热会变成什么?那我们一起来看看吧!
2、教师操作将水加热(幼儿观察水变成水蒸气的过程)
小朋友，你们要仔细的观察热水壶，告诉老师你看见了什么?(水壶上面冒气了)水壶上面冒出来的.气就是水蒸气。
3、想想水为什么会变成水蒸气呢?(水经过加热就会变成水蒸气)
小结：原来给水加热就会变成水蒸气。
三、气变水。
1、水加热会变成水蒸气，那水蒸气还会变吗?那我们来看看吧!
出示镜子：老师手里拿的是什么?镜子摸起来怎样?(很光滑)但是摸起来还感觉是冷冷的。老师把水壶放在冒气的水壶上，看看会有什么变化?
老师操作镜子放在冒气的水壶上面，引导幼儿观察。
2、小朋友，看看现在镜子上面有什么变化吗?(有水)
3、你们想一想为什么会有水?(水蒸气遇到冷就会变成水)
小结：水蒸气遇到冷就会变成水。
今天我们做了那么多的实验，知道水遇冷后能变成冰，冰加热后后变成水，水加热会变成水蒸气，水蒸气遇冷后又会变成水，原来水是这样循环变化的。
四、游戏：我是变化的小水滴。
1、介绍游戏规则。
小水滴能变来变去，我们也来想小水滴一样变冰、变水、变蒸气，等下游戏开始的时候老师说“结冰”的时候小朋友就站起来不动，当听到“融化”，小朋友可以像流水一样在活动室里东流西窜，自由地做各种动作。到老师又发出“结冰”的信号时，互相靠近的孩子可以在一起立定不动，三个一群，五个一伙，表示结冰在一起。当老师发出“水蒸气”的时候，你们就轻飘飘地飞舞起来，飞出教室。
2、幼儿游戏。
初三化学教案设计篇8
教学目标：知识与技能
1．理解并能运用质量守恒定律；
2．能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算，初三化学教案：第四章第二节定量认识化学变化。
过程与方法：
1．进一步理解科学探究的过程；
2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。
情感态度价值观：
认识定量研究对化学科学发展的意义。
教学内容：
1．无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律（lawofconservationofmass）。
2．在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
3．用化学方程式可以表示化学变化。
书写化学方程式遵循的原则是：（1）以客观事实为依据；（2）符合质量守恒定律。
4．依据化学方程式进行化学反应简单计算的方法。
教学重点：
1．质量守恒定律的理解、应用和成立原因；
2．化学反应方程式的书写及配平；
3．有关化学方程式的计算
教学难点：
1．化学方程式的配平
2．化学方程式的计算
探究活动：质量守恒定律的发现及成立原因。
教学过程：
一、质量守恒定律
1．探究学习：质量守恒原理的证明
发现问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？
提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。
设计实验：
（1）参照课本P96图4-13氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应。
现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。
文字表达式：硫酸铜(CuSO4)+氢氧化钠(NaOH)→硫酸钠(Na2SO4)+氢氧化铜[Cu(OH)2]
结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。
（2）参照课本P96图4-14碳酸钙和稀盐酸反应
现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生大量气泡，锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊，天平仍然保持平衡状态。
文字表达式：碳酸钙(CaCO3)+盐酸(HCl)→氯化钙(CaCl2)+二氧化碳(H2O)+水(H2O)
二氧化碳(H2O)+氢氧化钙[Ca(OH)2]→碳酸钙(CaCO3)+水(H2O)
结论：化学反应前后质量总量没有发生改变。
形成结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律（lawofconservationofmass）
2．质量守恒定律成立的原因
（1）根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变
（2）在宏观上，元素的种类和质量也不变
3．质量守恒定律的适用范围
（1）必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释
（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等
如：酒精燃烧后，质量逐渐减少，用质量守恒定律来解释的话，参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等，而二氧化碳和水散失在空气中，无法称得质量，所以质量减少，化学教案《初三化学教案：第四章第二节定量认识化学变化》。而铁钉生锈后质量会增加，则是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量，当然铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量。
例题：4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8gCO2和5.4gH2O，请你分析该物质的元素组成。
分析：我们可以用化学式表示该反应：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，所以根据质量守恒原理，反应物中的碳、氢、氧元素质量应该和生成物中的质量分别相等。首先能够判断在反应物R中，一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。我们就要根据质量来算了：
m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g；m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g
氢元素与碳元素质量总和只有3g，而R中有4.6g，所以在该物质中氧元素就要占1.6g。综合上述，该物质中含有碳、氢、氧三种元素。
二、化学变化的表示方法
1．化学方程式的原则（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平
（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造
2．化学方程式的意义：
以P为例4P+5O2＝2P2O5
4×315×322×142
（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷
（2）每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子
（3）每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷
3．化学方程式的配平
书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。化学方程式配平后，短线改成等号。
配平化学方程式的方法有多种，这里介绍几种简单的方法：
（1）最小公倍数法：例如配平化学方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl
观察上式：左边有3H，右边有4H，氢原子的最小公倍数是12。因此，在NH3前配上化学计量数4，在NH4Cl前配上化学计量数3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl
上式中：右边有3Cl，所以在左边的Cl2前配"3/2"（使Cl原子个数相等）；左边有4N，右边的3NH4Cl中有3N，所以在N2前应配"1/2"（使N原子数相等），即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl
上式两边分别乘以2，使各项化学计量数变成最小整数比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl
（2）观察法
先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为1
例如：配平化学方程式NH3+O2-NO+H2O
NH3的原子数目比较多，令其化学计量数为1；依据"等号"两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数。上式中有1N和3H，所以右边的NO前面应配"1"（使N原子个数相等），H2O前面应配2/3（使H原子的个数相等），此时，右边有5/2个O，所以左边的O2前面应配5/4（使氧原子个数相等），即：NH3+5/4O2-NO+3/2H2O。
初三化学教案设计篇9
教学目标
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点
金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断
实验准备
教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排
2课时
教学过程
第一课时
创设情境引入
多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题
是否为各种金属的本质颜色?
不是本质颜色的原因是什么？
学生活动
①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）
物质
本色
观察到的颜色
是否
变色
原因
（猜想）
②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？
学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识
绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？
在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？
教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？
过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
学生猜想：金属与酸可能会发生反应。
活动与探究：探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进行观察）
金属
是否有气体产生
速度
用燃着的木条放在
试管中，有何现象
学生完成表格，讨论、交流。
通过学生自己提出问题→猜想→探究→交流→分析归纳→小结，使学生觉得金属活动性顺序好像是自己刚发现的，既有所获，又体验了成功感。
知识情景再现
①观察漫画。
②补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。
问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？
学生回答：
①不是所有的金属都可与酸发生反应。
②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。
③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。
学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（教师指导）
①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
问题1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？
问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上述几个反应有何共同点？
借助教学的辅助手段，让知识再现，有利于突破难点，扫清障碍。
学生讨论、归纳
反思小结：
①Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。
②置换反应的定义。
联想与运用：
1.多媒体展示：下列反应是否都是置换反应？
a.CO+CuO=Cu+CO2
b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑
2.活动与探究：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。
反思小结
①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？
②你还有哪些收获或疑惑不解的.地方？
巩固与练习
①课本P141、3、4。
②课后小实验：Sn、Pb、Ag与稀盐酸反应。
看似练习，实为伏笔，为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶。
第二课时
复习巩固
你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。
①能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。
②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
质疑激趣（小故事）
奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？
问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？
学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。
学生验证猜想
①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。
②学生探究，完成下表：
药品
实验现象
结论
铝与硫酸铜溶液
铝与硫酸镁溶液
③教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。
④学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。
反应物质
实验现象
结论
⑤学生交流。
问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？
学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。
学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。
学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。
问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？
学生分析：
①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。
②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。
③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。
学生归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。
教师引导学生归纳：金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。
问题与启示
问题：①是不是所有的金属都能与酸反应？
②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？
启示：①金属与酸发生反应的条件。
②金属与金属化合物溶液反应的条件。
反思小结
①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。
②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。
练习与巩固
1教材P145、6、7、8
2下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（ ）
ACuCl2 BFeCl3 CZnCl2 DAgCl
3下表是某种常见的金属的部分性质：
颜色、状态
硬度
密度（g/cm）
熔点（℃）
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70
660.4
良好
良好
良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：
①试推断该金属可能的一种用途。
②该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）
③请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
④若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。
初三化学教案设计篇10
知识目标：
1.使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响;了解溶解度曲线的意义;
2.使学生对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象;
3.使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。能力目标：
会利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。情感目标：
通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。
教学建议
关于溶解度曲线的意义
固体物质的溶解度随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7-1;另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7-1。可以先向学生说明溶解度曲线绘制原理(不要求学生绘制)，再举例讲解如何应用这种曲线图。
固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：
(1)同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值;
(2)不同物质在同一温度时的溶解度数值;
(3)物质的溶解度受温度变化影响的大小;
(4)比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。
进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解溶解度曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答(1)代表60℃时硝酸钾在水中的溶解度是110克;(2)代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7-l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的溶解度是多少，这时学生可以利用溶解度曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。关于溶解性和溶解度的区别与联系
物质的溶解性与物质的溶解度之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解溶解度的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。
物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里;油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而溶解度则不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差别。因此，溶解度的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。
关于气体溶解度的教学建议
对于气体溶质溶解度的表示方法有三点应向学生做常识性介绍：
(1)定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是一致的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体溶解度用质量(克)表示，规定溶剂的量是100克;气体溶解度则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积(一般以升为单位)能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、一定温度等都是一样的。
(2)所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。
(3)由于气体溶解度受压强的影响很大，所以规定其溶解度时，对于压强作出规定—101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。
气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。关于溶解度的教学建议
1.对学生来说，物质在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是对学生而言，溶解度是一个全新的概念，它对表征物质溶解性的大小的规定不像质量分数那样容易理解，因此溶解度观念的建立时教学中的一个难点。在教学中宜从学生的现有经验出发，可以从质量分数的概念出发去建立溶解度的概念。对于溶解度概念的表述应加以适当的分析，以帮助学生理解和记忆概念。
2.要注意实验在学生形成概念时的重要作用。本节安排了若干实验，可以有教师边讲边演示，有条件的学校也可以安排学生亲自动手做。
3.注意发挥学生的学习主动性，引导合组织他们积极参与学习过程。本节在教学的编排上特意设置了以学生活动为主的内容，具有活动性和开放性相结合的特点，要精心组织好相关活动，有条件的学校根据学生的设计、论证，应对学生设计的方案予以实施。
初三化学教案设计篇11
教学目标
【教学目标】
1.知识与技能
(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)了解几种常见的酸及酸的通性。
(3)认识浓硫酸的腐蚀性。
2.过程与方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3情感态度与价值观
增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重难点
【教学重点】
1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】
1.酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的化学性质。
教学工具
【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
教学过程
【导入新课】
在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?
【交流回答】
接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】
用什么较简单的方法区分酸和碱呢?
【展示交流】
请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。
【阅读记忆】
请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?
【阅读回答】
石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
【提出问题】
请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。
【交流回答】
白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。
【归纳总结】
检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
【过渡】
酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。
【活动与探究1】
请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。
【展示交流】
实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。
【提出问题】
通过上述实验你们有什么新的发现和想法?
【交流回答】
有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。
【过渡】
上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。
【交流展示】
展示交流实验结果
【阅读记忆】
请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。
【活动与探究2】
请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。
【归纳总结】
浓硫酸有强烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。
【活动与探究3】
教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示P53实验10-4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10-6演示实验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。
【归纳总结】
浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。
特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。
课后小结
【课堂小结】
本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。
初三化学教案设计篇12
知识目标：
1、会判断燃烧和缓慢氧化。
2、能说出燃烧的条件并能说明常用灭火方法的原理。
3、能说明爆炸和自燃的原因。技能目标：
1、提高观察、提出问题的能力。
2、提高分析、表达自己观点的能力。
3、提高用实验方法解决问题的能力。情感目标：
1、通过对自然现象的分析提高学生探索自然的兴趣。
2、学会用辩证的方法(一分为二)看问题。教学重点：
知道灭火的方法和原理。教学方法：自学、讲述、实验法教学过程：
教师活动
学生活动
一、演示实验：白磷的自燃。观察实验指导学生阅读课文并准备回答：看书
1、什么是燃烧?
2、燃烧的条件?如何用实验验证?
3、灭火原理?常见方法?
4、爆炸原理?利?害?举例说明。
5、缓慢氧化?利?害?举例说明。
6、什么叫自燃?原因?
二、总结：
1、燃烧的概念:板书：
燃烧：可燃物发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
2、燃烧的条件和灭火学生讨论：
问题：图1-8实验的目的?
提示：用什么方法来证明温度和氧气是燃烧的必要条件?
结合日常生活常识谈谈对燃烧条件的认识。
结合日常生活常识谈谈你曾见过的灭火方法。板书：燃烧条件：
(1)、温度达到着火点(2)、有充足的氧气。
设计意图
1、激发学生的好奇心和求知欲
2、培养自学能力
1、通过对实验目的的讨论教会学生一种科学实验方法
2、培养学生理论联系实际的习惯灭火条件?
3、爆炸危害和好处?
4、缓慢氧化有何意义?
5、自燃
演示实验：白磷在空气中自燃解释原因
如何防止自然火灾?
三、作业：
1、作业本第二节
2、自然科学同步第二节
初中化学教案《氧气的实验室制法》化学教案知识目标：
1、记住实验室制氧气的药品及实验室制氧气的文字表达式。
2、认识制氧气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。
3、知道实验室收集氧气的方法(排水法和向上排空气法)并能说明原理。
4、能复述催化剂的概念并说出其在化学反应中的作用。
5、会判别哪些反应属于分解反应。
6、了解工业制氧气的方法。技能目标：
1、通过观看教师的演示实验提高对实验的观察、比较能力。
2、通过对催化剂概念的学习提高提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3、通过有无催化剂的对比实验学到自然科学研究的一种基本方法(对比法)情感目标：
1、通过有无催化剂的对比实验初步养成严谨求实的科学态度。
2、通过对演示实验的观察提高对化学科的兴趣。教学重难点：
实验室制取和收集氧气的原理和操作步骤教学过程：
教师活动
安排学生看书并思考下列问题;
1、实验室制氧气的药品、反应的文字表达式。
2、催化剂的概念。
3、分解反应的概念
4、实验装置及连接顺序(从下到上，从右)
5、如何收集氧气?
6、如何检验氧气?
7、实验操作步骤?
8、氧气的工业制法?
学生活动看书
设计意图
培养学生自学能力
举例：生活中常见的爆炸举例：铁生锈---不利垃圾腐烂---有利举例：
教育学生用辩证的方法看问题教育学生用辩证的方法看问题总结归纳：板书：
一、原理：催化剂加热
1、氯酸钾——氯化钾
+氧气加热
2、高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气
二、催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质。工业上又叫触媒。
实验：(1)加热氯酸钾，用带火星木条检验是否有氧气产生;
(2)在加热后的氯酸钾中加入MnO2，用带火星木条检验是否有氧气产生;
三、装置：
铁架台、酒精灯、试管、单孔塞、导管、集气瓶、水槽
连接：从下到上，从左到右。
四、气体的收集方法：
1、排空气法(利用氧气密度比空气大)
2、排水法(利用氧气不溶于水)
五、气体的检验方法：带火星的木条
六、实验操作顺序：
1、检查气密性
2、装药品
3、加热
4、收集气体
5、将导管拿出水面
6、熄灭酒精灯
七、氧气的工业制法：分离空气法作业：
1、作业本第三节
2、预习实验册氧气的实验室制法初中化学教案设计《分子》化学教案知识目标：
回答问题
看书上装置图，注
意连接方法。
讨论收集原理
讨论
5、6两步的原
理：防止倒吸
1、认识分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒
2、通过实验认识到分子是保持物质化学性质的一种微粒
3、认识分子的一些特点：微小的、不断运动的、分子间有间隔、分子间有作用力能力目标：
训练自学能力、思维、想象能力情感目标：
学生通过分子运动论的学习，理解世界是物质的，物质在不断运动的辨证观点。教学重点：
分子的概念，分子运动论的有关内容教学难点：
对微观粒子的想像能力
教学准备：铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯两只、蒸发皿、钥匙、试管、量筒、橡皮塞、镊子、细铁丝、火柴、碘、蒸馏水、淀粉试纸、馒头、酒精教学过程：
教师活动
引入：在自然科学第一册第一章中我们学习过物质可以不停地分割，得到微粒。例水不断地细分下去，可以得到水分子的微粒。一滴水大约含有1.67×1021个水分子。小结：(板书)
1、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。
2、分子很小。
3、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
4、分子间有间隔
5、分子是不断地运动的
6、分子间存在作用力
第二遍看书思考：
1、哪些实验或事实可证明分子具有左边所列的那些特点?
2、固、液、气三种状态与物体分子间的间隔有何关系?
3、热胀冷缩与分子间间隔有什么关系?
4、分子的运动速度与温度有什么关系?
5、不同分子分子间的作用力大小是否相同?
6、哪些事实能说明分子是一种很小的微粒?
小结：
构成物质的微粒有多种，如分子、原子、离子，它们之间有相似之处，也有不同之处
作业：作业本第四节
想一想：
构成物质的微粒还有哪些?它们之间有何关系?
培养学生自学能力、思维能力、联系生活的能力。
问题：什么是分子?分子有什么特点?
学生活动
第一遍看书思考：
设计意图培养学生自学能力初中化学教案模板《元素》化学教案知识目标
1、了解元素的概念，认清元素与原子的区别与联系。
2、记住常见的元素符号，能正确书写元素符号。
3、准确叙述元素符号的含义。
4、知道元素的两种存在形式----游离态和化合态，并能举例说明。
5、记住地壳里含量最多的四种元素----氧、硅、铝、铁
6、能复述单质、化合物、氧化物的概念并能对常见物质作出判断。能力目标
1、提高阅读能力
2、分析判断能力情感目标
认识辩证唯物主义世界观-----世界是物质的。教学重点
单质、化合物、氧化物的概念教学难点元素概念教学过程
教师活动
学生活动指导学生阅读阅读课本并思考
自学提纲：
1、什么叫元素?
2、元素与原子有什么区别与联系?
3、地壳中含量最多的元素是哪四种?
4、元素符号有哪几层含义?
5、元素有哪几种存在形式?
6、单质、化合物、氧化物的概念?小结：
1、具有相同核电荷数的同一类原子总回忆原子结构及质子称为元素
数、中子数、电子数之补充说明：有些原子质子数同，但中间的关系。子数不同，如氢原子有氕、氘、氚三
种，另H与H+都属于氢元素。
2、元素是一类原子的总称，只讲种类，不能讲个数。原子既能讲种类也能讲个数。
正如我们不能讲一个动物，但可以讲一种动物。
3、氧、硅、铝、铁
4、代表某种元素，同时也代表该元素的一个原子。
5、游离态：以单质形式存在化合态：以化合物形式存在
6、单质：由同种元素组成的纯净物
设计意图培养自学能力
化合物：由不同种元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。练习：
下列物质是单质的是、是化合物的是
、是氧化物的是
SO
2I2
H2
Fe3O4
H2SO
4H2O
P2O
5P4
He
HCl课堂作业：
作业本第六节：元素元素符号课外作业;同步第六单元
初中化学下册教案《原子》知识目标：
1、通过水电解实验，学生知道另一种微粒原子的概念;
2、学生会比较原子与分子的异同;
3、从微观粒子角度认识化学变化和物理变化的区别并认识化学反应的实质。
4、学生能复述原子内部结构;
5、学生初步知道什么是原子结构示意图。
6、学生知道相对原子质量的概念并能进行计算。能力目标：
1、培养学生形象思维能力
2、培养学生分析与归纳的能力情感目标：
认识物质世界是运动的和物质的可分性教学重点：原子的概念，原子与分子的区别教学难点：相对分子质量的计算
教学准备：水电解器、10%NaOH溶液、学生电源、导线、酒精灯、线香、水、教学过程：第一课时
教师活动
复习提问：
1、什么是分子?用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。
2、分子有什么特点?
3、作业讲评：
着重讲解物理变化和化学变化的概念和用分子的有关知识解释生活中的一些常见现象。
引入：分子虽然很小，但在一定条件
看书第五节
学生活动
思考并回答问题
设计意图回忆巩固已学知识
讨论回答
下可以分成更小的微粒演示实验：水的电解
说明：为了增强导电性在水里加了NaOH，同时为便于学生观察加了点观察演示实验，注意两极产生气体的量并判断气体成份
培养学生观察实验的能力
红墨水。
分析：水分解为氢气和氧气，说明水
分子是由更小的微粒构成的，这种微粒我们称之为原子。水分子就是由氢原子和氧原子构成的。在电解的时候，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新结合成氢分子和氧分子。
2H2O
4H+2O
2H2+O
2问题讨论：
在化学变化中，分子分解成
化学变化的实质是什么?与物理变原子，原子重新组合成新的化有何不同?分子。物理变化中分子不
变。
原子的概念?化学变化中的最小微粒。
如何理解这概念?在物理变化中分子、原子都
不变。
与分子相比有何异同?
在化学变化中分子发生了看下列分子的符号(分子式)，认识变化，而原子不发生变化。它们的构成情况：在核变化中原子才会发生氦气----He
氯化氢---HCl改变。
甲烷---CH
4二氧化碳----CO2分子与原子的相似点：氮气---N2
(1)小(2)运动(3)间由原子构成的物质有：隔(4)有质量(5)构成物碳、硅、金属等质的一种微粒(6)同种原子
性质相同不同种原子性质
不同作业：
自然同步第五节1-5题
第二课时：
教师活动
学生活动
复习提问：
回答问题：
1、化学变化的实质?实质：分子分解成原子，原子再重新
2、分子与原子的异同?组合成新的分子布置自学：
相同不同点
原子结构的初步知识
点分微粒
化学
构成物质设计意图
子运动
有质量有原间隔子
反应中能再分化学反应中不能再分
能构成分子，也能直接构成某些物质
看书思考：
1、原子由哪两部分构成，小结：
质子(带正电)
原子核
中子(不带电)原子
核外电子(带负电)
核电荷数=质子数=核外电子数
离子：当原子失去或得到电子时，原子核所带正电荷数就不再等于核外电子所带的负电荷数，此时的原子就成了带电的微粒，这种带电的原子我们称之为离子。
简介：原子、离子结构示意图
表示原子核，核电荷数为8个单位正电荷，弧线表示电子在核外一定距离的空间区域，弧线上的数字表示电子数。看书思考：
1、为什么要引入相对原子质量的概念?
2、相对原子质量有单位吗?
3、相对原子质量与原子真实质量如何换算?
4、相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现出原子的实际质量大小?小结：
它们的电性怎样?分别居于什么位置?
2、原子核所带的电荷数简称什么?
3、为什么整个原子不显电性?
思考：“相对来说，电子是在原子内部一个巨大的空间内作高速运动”，你怎样来理解这句话?
看书
培养学生阅读能力
1、数值比较简单，便于书写，记忆，运算。
2、有，单位为一，通常不写。
3、真实质量=相对原子质量×1.66×10-27千克
4、能，相对原子质量越大，原子的实际质量也越大。练习：
1、已知一个标准碳原子的质量为m千克，A元素的一个原子的质量为n千克，则A的相对原子质量是
初三化学教案设计篇13
【教学目标】：
通过缓冲溶液的定义、作用、组成及作用机制的介绍，使学生对缓冲体系有一个基本的了解，为以后学习人体缓冲体系打下理论基础，缓冲溶液。
【教学方式】：
多媒体结合板书进行讲解式教学
【教学内容】：
1、缓冲溶液的定义;
2、缓冲溶液的作用;
3、缓冲溶液的组成;
4、缓冲溶液的作用机制。
【教学重点及难点】：
缓冲溶液的组成、缓冲溶液的作用机制。
【教学过程】：
引言：
通过医学常识我们知道正常人的血液pH范围为7.35~7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。为什么血液的pH的范围能保持在7.35~7.45?
知识准备：
1.弱电解质的电离平衡。
2.盐类水解。
一、缓冲溶液的概念(由实验引出)
缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸或强碱，而维持pH基本不发生变化的溶液。
缓冲作用：缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用。
【提问】：
1.缓冲溶液的组成是怎样的?
2.缓冲溶液为什么能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的?
二、缓冲溶液的组成和作用机制。
1.缓冲溶液的组成
根据缓冲对不同，缓冲溶液分为三种：
弱酸及其盐。
弱碱及其盐。
多元弱酸的酸式盐与其次级盐。
12.缓冲溶液的作用机制
以HAc—NaAc为例HAc、NaAc足量。
HAc+H23O+Ac-；
+左移3O+抗酸成分+抗碱成分右移-2H2O共轭酸—抗碱成分共轭碱—抗酸成分。
三、讨论：
NH3—NH4Cl的缓冲原理。
四、练习
五、小结：
概念：缓冲溶液
缓冲溶液组成和缓冲作用；
缓冲原理；
六、作业：
初三化学教案设计篇14
探索分子构建的奥秘
一、指导思想
探索形形色色，千变万化的物质世界的内部规律，这是学生化学认知过程的一个必要趋势。知道了金属、非金属、酸、碱、盐，为什么它们有各自的特性呢?认识了卤素单质及其有关化合物，为什么它们既有相似的性质，又有一定的差异性呢?引导学生去探究物质、物质分子构建的奥秘，挺进到一个新的层面上去认识物质世界，不管是在知识、智能、情意方面，还是在技能、实践能力、创新精神方面都符合学生发展的规律。
本章学习中必须从微观的角度去认识物质的结构。从宏观到微观，这是人类科学研究的一个飞跃。这是一个从宏观物质的基本直观性到看不见、摸不着的微观世界的转变。让学生经受从宏观到微观，从形象到抽象，从直接感知到想象感悟，直至从普通语言到化学符号的一系列认知活动的转变，从而可以充分发挥出本章知识教育的智力价值，以求得学生在感知、注意、想象、思维等方面有更全面的发展。
本章所涉及的物质结构理论对学生而言是一个新的情境;而对学生创新精神、创造能力的培养也必须有一个新的情境。作为一名教师，只要牢牢把握住学生为主体，充分让学生去探究的宗旨，在原子趋向稳定的可能途径，原子间的作用，形形色色的晶体的学习中，完全可以引导学生进行猜测联想，让思维插上创新创造的翅膀。同时在联系物质、材料等有关调查观察中，在证明化学键理论的金属钠与氯气反应、氢气与氯气反应的实验设计中，又不乏实践能力的培养。在物质结构的判断和有关化学用语的表达、模型的搭建和电子式的认识中，又有许多基本技能的训练。若是在教材的基础上稍作延伸，在丰富多彩的材料世界、化学键与能量的关系、物质的结构与性质的关系等专题上，让学生去发现问题，通过各种途径去解决问题，自然就成为研究性学习的小课题了。
二、教育目标
⑴从了解物质硬度的不同而延伸到物质的结构差异，并了解化学键、离子键、共价键、金属键、离子化合物、共价化合物等概念及形成的初步知识。理解氯化钠、固体二氧化碳、二氧化硅及铜、铁的物质结构差异。知道离子晶体、原子晶体、分子晶体及金属晶体及它们的典型性质，知道分子间作用力，认识电子式。
⑵在物质硬度差异的应用和生活中所用的材料等的观察分析中，在物质为什么具有不同硬度，原子间的相互作用，原子趋向稳定的途径等的质疑讨论中，在离子键、共价键的形成，二氧化碳和二氧化硅的性质差别等的探索讨论中，在有关离子化合物、共价化合物的形成的演绎讨论中，在金属具有有关特性的探究讨论中，在化学键类型、晶体类型的归纳对比讨论中，培养学生的观察、分析、演绎、推理、对比、归纳等能力，培养学生发现问题、提出问题和解决问题的能力，培养和提高学生的各种类型的思维品质和思维能力。
⑶感受人与自然、人与科学的息息相关，学生存、学生活，感受辩证唯物主义的有关基本观点和科学研究的成就，学负责、学创新，感受优秀科学家的品质，学道德、学关心，在微观世界的有关问题讨论研究中，学合作、学科学方法科学精神。使学生在情感领域有所收获、有所发展。
⑷学会从观察和进行实验比较物质的硬度，从有关原子结构判断原子趋向稳定的途径和典型化学键的形成，以及观察电子式、有关结构模型等技能。
⑸在钠与氯气、氢气与氯气反应的实验的设计完成中，培养宏观现象与微观本质进行联系的实践和思维能力。在材料联系生活的观察调查中，提高实践能力。可以就生活中的材料、化学键与能量、晶体的结构与性质等作小课题进行延伸性的研究。
三、重点与难点
⑴重点：
物质硬度差异的应用，离子键、共价键，离子晶体、原子晶体和金属晶体。
对于物质硬度差异的应用，发动学生进行深入讨论，集思广益，见多便能识广。
离子键、共价键的概念则要进行剖析讨论，经思辨才深刻。
四类晶体则让学生自己去整理、归纳、对比它们在构成、作用、性质上的有关差异，乃至作一些示意图、作一些比喻，处处联系物质实际是不难巩固的。
⑵难点：
化学键，化学键的形成，金属键，原子晶体与分子晶体的区别，金属晶体，电子式。
化学键的概念内涵深刻，外延丰富，创设问题情境让学生去讨论。
化学键的形成的关键是其作用的本质，让学生由表及里进行分析，要产生思维碰撞的火花，产生矛盾，揭示矛盾，得到统一，才能使学生内悟。所以切忌老师讲述到“完美”。
金属键与离子键、共价键相比，难在动态的自由电子，可结合金属的特性来让学生了解。
原子晶体和分子晶体中的不同作用，必须搞清楚是结构微粒之间的作用，不要把结构微粒内外的作用混淆一体，选取二氧化碳与二氧化硅作对比，部分也出于这一因素。初学时不宜把晶体内部的所有作用力作详细讨论。
在电子式的学习讨论中，注意区分好离子化合物和共价化合物的区别，区分阴、阳离子的书写的区别，把握形成共用电子对数目的判断方法，把握成键前后电子数保持不变的原则，把重点放在正误的判断上。
三、课时安排
第一节金刚石是最硬的物质吗?1课时
第二节原子是怎样构建成分子大厦的?2课时
第三节形形色色的晶体2课时
第一节金刚石是最硬的物质吗?
教学目标
了解物质硬度的表示方法和物质硬度差异的主要原因。
理解形形色色的物质是如何形成的?
理解化学键的概念和化学键的种类
教学重点
物质硬度差异的主要原因，化学键的概念。
教学难点
化学键的概念
一、常见物质的硬度
奥地利物理学家摩斯把10种常见的矿物按硬度由小到大分为10级。
①滑石②石膏③方解石④氟石⑤磷灰石⑥正长石⑦石英⑧黄玉⑨金刚砂⑩金刚石
问题：金刚石和石墨是同素异形体，为什么硬度差异这样大?
金刚石和石墨一样，都是由碳组成的，之所以硬度差异县殊，是因为它们的原子结构完全不同。通过X光，可以看到，在金刚石晶体中，碳原子排列成空间的四面体型的结构，它的每一个方都有相同的硬度。而石墨中的碳原子排列成一片片平面的六边形结构，片与片的结合力微弱，所以石墨很容易裂成薄片。由于地球上天然金刚石很稀少，从本世纪50年代开始，很多国家都在进行通过一定条件把石墨转化为金刚石的尝试，在摄氏1800度的高温和7万个大气压的条件下，人们终于将石墨变成了人造金刚石。今天，随着现代科技和现代工业的发展，金铡石已从单纯的工艺原料，变为重要的工业材料。目前，金刚石年产量(包括天然和人造)已达1亿克拉(20吨)以上。
如何鉴别钻石的真假
钻石由于价格昂贵及稀有，使得有些不法商人利用假货来获利，有没有迅速准确的方法将钻石与形形色色的假钻石区分开呢?方法是有的，而且不止一种。
在叙述这些区分的方法之前，我们将钻石及其代用品的性质列一个表，以便看出它们之间在什么地方有区别:
在表中，将钻石的可能代用品(及冒充品)分成三类：第一类包括立方氧化锆、GGG等四种，它们的光学性质，即折光率和色散都与钻石相近，并且都是均质体没有双折射，因此，琢磨出的宝石成品外观上与钻石非常相似，为了区分，只有根据硬度、比重和导热性;第二类包括锆石、人造金红石等四种，它们的成品外观也与钻石相似(但不如第一类)，但因为都有很高的双折射率，在成品上都可以看出明显的双影，与钻石容易区别。当然，它们的硬度、比重和导热线，与钻石也有很大的不同;第三类包括无色蓝宝石、水晶等五种，它们的特点是折光率低，外观与钻石不够相似。因此，在有条件时可以用折光仪测定它们的折光率。当测出折光率数字后，立即可以知道它是代用品而不是钻石。当然，它们的硬度和导热性，也与钻石有很大的差别。
总起来看，钻石与它的所有代用品(或冒充品)之间，的区别有两点，一是硬度，二是导热性。因此，可以根据这两种差别制造出仪器，用来迅速、准确地区别钻石和所有的代用品或假冒品。
钻石测定仪
导热性指物质对于热的传导能力，凡导热性强的物质，都能迅速传送热量，例如人们熟知的金屑铜、铝等。当人们用手摸铜、铝时，由于它们会将人手上的热迅速传开，因此感到这些金属是“冰凉的”。又例如木材，它的导热性很弱，因此人手摸上去是温热的。
导热性的强弱，可以用数字来表示，数字越大的导热性越强，例如，铜的相对导热性为0.927，铝为0.485。由表可以看出钻石的导热性非常强，竟然超过了铜和铝，相对导热性高达1.6—4.8。而钻石的那些代用品呢，导热性都比钻石弱得多。由表可看出，大多数代用品的导热性都低于0.01，即比钻石底100倍以上，像玻璃，它的导热性最差，竞比钻石低1000多倍。蓝宝石虽然导热性较高，可比钻石也要低10多倍甚至几十倍。
这样，如果制造出一种仪器，能够迅速测出宝石的导热性，那区分真钻石与假钻石真是易如反掌了。这种仪器已经有了，它的英文名称叫做“DiamondMaster”，中文可以译成“钻石测定仪”。下图是钻石测定仪的照片。它的形状像一个电表，外联一根电线，电线前端像一支钢笔，钢笔顶端是“探头”。使用时打开开关接通电源(一般用9v电池)，将探头与被测的宝石接触(宝石事先须擦干净，不能有油腻污垢)，这时仪器上的指针就开始转动，当转动的偏角很大，超过仪器上标定的区域时，被测宝石就是真钻石，如果指针的偏转角很小，达不到标定的区域，那被测宝石就是假钻石。
最简单的钻石测定仪，只能显示出被测宝石是真钻石还是假钻石;构造复杂一些的钻石测定仪，还可以估计出假钻石是什么，例如是立方氧化佬，或者是YAG等。由于制造厂家的不同，这种仪器有各种改进，例如取消了电线与指针，探头装在仪器突出的一个短管上，用不同颜色的发光二级管显示测定结果，绿灯亮时表示真钻石，红灯亮时则为假钻石等。
钻石测定仪的体积很小，和一包香烟差不多，可以方便地放入衣装中。
标准硬度计使用钻石测定仪区分真假钻石，当然很理想，可是这种仪器价格比较昂贵，我们可以用另一种也是行之有效的方法，那就是测试宝石的硬度。我们知道，钻石是世界上最硬的物质，它的硬度是摩氏硬度10，用钻石可以划伤任何物质，可任何物质都不可能划伤钻石。根据这个原理，人们制造出了一种“标准硬度计”，这是一个大小为65×55×23mhl的方盒，打开盒盖后，里面镶有4个标准硬度片，它们都经过精密研磨，表面光洁如镜。4片标准硬度片的摩氏硬度分别为6、7、8、9。
标准硬度计用于测定宝石的硬度。将要测定的宝石(已琢磨好的成品或未琢磨的原石皆可)找一尖棱部位，轻轻刻划硬度6的标准片，然后用放大镜观察，如果标准片毫无伤痕，表示宝石的硬度低于6，不必再测。如果标准片表面有擦不掉的细线状伤痕，表示宝石硬度高于6，应继续刻划7的标准片，如划不动(无伤痕)，表示宝石硬度在6—7之间(包括7)。如能划伤，则继续刻划硬度8的标准片。如此下去，可将所有宝石的硬度分成五类，即：硬度低于6;硬度在6—7之间(包括7);硬度在7—8之间(包括8);硬度在8—9之间(包括9);硬度高于9。
用标准硬度计测定钻石真假极为方便，只要用宝石轻轻刻划硬度为9的标准片，如能划出伤痕，就是真钻石，如划不动，就是假钻石。
刻划硬度时，首先应将标准片表面擦拭干净。刻划时是否划伤了，手感是不同的，划不动时有“打滑”的感觉。
标准硬度计的构造简单，价格也比较低廉。
二、原子间的相互作用
讨论：原子是如何结合成分子的呢?
化学键的概念：分子或晶体中直接相邻的原子之间的主要的强烈相互作用称为化学键。
化学键的分类：根据形成化学键的形成方式，可以分为离子键、共价键、金属键。
练习：
1.证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的方法是()
A.观察外表B.测定密度C.在纯氧中燃烧，检验燃烧产物D.测量硬度
2.石墨与金刚石的物理性质有很大差异的原因是()
A.颜色不同B.内部碳原子排列不同C.物质组成不同D.化学性质不同
3.下列物质中硬度的是()
A.玻璃B.岩石C.石墨D.金刚石
4.金刚石和石墨在氧气里燃烧，它们的生成物是()
A.分别是一氧化碳和二氧化碳B.都是一氧化碳
C.都是二氧化碳D.分别是二氧化碳和水
5.化学键是一种作用力，它存在于
A.分子或晶体中的原子间B构成物质的所有微粒
C分子或晶体中相邻的原子之间D分子间
6.1985年科学家发现了一种组成为的物质，下列说法正确的是()
A.它的1个分子中含有60个原子B.它是一种新型化合物
C.它是一种共价化合物D.它是一种单质
7.金刚石可以装在钻探机的钻头上，是由于____________。石墨可做铅笔芯是由于____________;可做润滑剂，是由于____________;可做电极，是由于____________。活性炭可作防毒面具的滤毒剂，是由于____________。
初三化学教案设计篇15
课题：
教学重点：原子结构与元素性质的关系，氧族元素性质的相似性和递变规律。
教学过程：
引入：环绕地球的大气中存在着维持生物生命所必需的氧气。大家在初中已经了解了氧气的一些性质和用途。我们也知道氧元素位于元素周期表中第二周期的ⅵa族，跟氧同族的元素还有哪些？它们又有哪些性质呢？
播放ppt演示课件
讲述：氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等。
提出：让学生写出氧、硫的原子结构示意图。再根据元素周期表结构推测其它元素的原子序数，引导学生根据核外电子排布的规律，试写其原子结构示意图。
教师展示：原子结构的图片。
提问：根据氧族元素原子结构的特点找出结构上的异同点。小结氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径的变化规律。
教师评价：
设问：分析氧族元素的原子结构及其在元素周期表中的位置，预测它们的化学性质有何相似性和递变规律？
学生讨论：
教师评价小结：
展示：氧族元素单质的物理性质及其相关的图片。
学生讨论：变化规律
教师小结：
学生讨论：从生成氢化物的难易程度和气态氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的？如果用r表示氧族元素，其氧化物化学式如何表示？最高价氧化物对应水化物的化学式如何表示？其酸性强弱的变化规律是什么？
播放动画：氧族元素的化学性质
过渡：氧族元素和它相邻的卤族元素的性质有哪些相似和不同呢？下面把硫、氯进行对比。
提出：让学生画出它们的原子结构示意图，讨论得出结构的相同点和不同点。然后进一步讨论化学性质的相似与不同。
教师小结评价：此处可以展示ppt演示课件的相关部分。
课堂练习：
1．碲元素及其化合物不可能具有的性质是（）
（a）碲的氧化物有和
（b）碲的.化合物有－2、＋4、＋6价
（c）碲能与氢气直接化合，且比稳定
（d）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体
选题目的：学习完元素周期律和元素周期表后，要提高学生运用理论解决实际问题的能力。此题是一道有代表性的习题。
参考答案：c
2．举出两个实验事实，说明氧的非金属性比氟弱：
①______________________________；
②_____________________________________。
参考答案：
①o2和h2需点燃化合生成h2o，而f2和h2在冷暗处即爆炸化合生成hf；
②水中－2价的氧能被f2氧化而生成o2：2f2＋2h2o＝4hf＋o2
板书设计：
第六章硫和硫的化合物环境保护
第一节氧族元素
一、氧族元素
o、s、se、te、po
1．结构特点
（1）相似性：最外层6个电子
（2）递变性：电子层数依次增多，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，金属性依次增强。
2．单质的物理性质：
熔沸点逐渐升高，密度逐渐变大，导电性逐渐增强。
3．对比氧族元素与同周期的卤素的性质，以硫、氯为例。